Question

草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：

+H₂C₂O₄+H⁺——Mn²⁺+CO₂↑＋H₂O(未配平)

用4 mL 0.001 mol·L^-1 KMnO₄溶液與2 mL

0.01 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質(zhì)
Ⅰ	2	20
Ⅱ	2	20	10滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ	2	30
Ⅳ	1	20	1 mL蒸餾水

(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗________和________。

(3)對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究____________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是____________________________________。

Answer 1

.【解析】(1)根據(jù)電子守恒列式可得：n()×(7-2)＝n(H₂C₂O₄)×2×(4-3)，則n()∶n(H₂C₂O₄)＝2∶5。

(2)研究某一因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，要保證其他各條件完全相同。

(3)對比Ⅰ和Ⅳ，反應(yīng)的溫度、溶液的體積等都相同，僅有c(H^＋)不同，故可研究c(H^＋)對反應(yīng)速率的影響。加1 mL水的目的是確保c(KMnO₄)、c(H₂C₂O₄)不變和總體積不變。

答案：(1)2∶5   (2)Ⅰ   Ⅱ   Ⅰ   Ⅲ

(3)c(H⁺)(或硫酸溶液的濃度)

確保所有實驗中c(KMnO₄)、c(H₂C₂O₄)不變和總體積不變