Question

（1）圖1裝置發(fā)生反應的離子方程式為　　．

（2）圖2裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol•L^﹣1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol•L﹣¹L的CuSO₄溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅．

①電源的M端為　　極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為　　．

②乙燒杯中電解反應的化學方程式為　　．

③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為　　mL．

（3）圖3是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖，寫出 b處的電極反應式　^﹣　，

甲醇燃料電池的總反應化學方程式　　．

Answer 1

考點：

原電池和電解池的工作原理．
專題：	電化學專題．
分析：	（1）圖1裝置發(fā)生反應為銅和鐵離子的氧化還原反應； （2）向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，說明石墨極生成4OH﹣，應為電解池的陰極，則M為正極，N為負極，乙燒杯為電解硫酸的反應，陽極生成氧氣，陰極析出銅，結(jié)合電極方程式解答該題； （3）燃料電池中，通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知，a處通入的是氫氣、b處通入的是氧氣，負極上甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，據(jù)此書寫電池反應式．
解答：	解：（1）銅可被Fe3++氧化，發(fā)生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，形成原電池反應時，銅為負極，發(fā)生氧化反應，石墨為正極，正極反應為Fe3++e﹣=Fe2+， 故答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+； （2）乙燒杯為電解硫酸的反應，陽極生成氧氣，陰極析出銅， ①向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，說明石墨極生成4OH﹣，應為電解池的陰極，則M為正極，N為負極，電解氯化鈉溶液，陽極發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，電極方程式為Fe﹣2e﹣═Fe2+， 故答案為：正；Fe﹣2e﹣═Fe2+； ②乙燒杯為電解硫酸的反應，陽極生成氧氣，陰極析出銅，電解方程式為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+， 故答案為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+； ③取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，則生成Cu的物質(zhì)的量為=0.01mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol， 甲燒杯中，陽極鐵被氧化，陰極產(chǎn)生氣體為氫氣， 2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑，     2mol    22.4L    0.02mol    V V==0.224L，即224ml， 故答案為：224； （3）燃料電池中，通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知，a處通入的是氫氣、b處通入的是氧氣，負極上甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，電極反應式為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，電池反應式為2CH3OH+4KOH+3O2=2K2CO3+6H2，故答案為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；2CH3OH+4KOH+3O2=2K2CO3+6H2．
點評：	本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)各個電極上發(fā)生的反應再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等來分析解答，難點是（3）中負極電極反應式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性酸性，題目難度不大．