【題目】在一定溫度下，將等量的氣體Z分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)推斷正確的是 (　　)

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3X＋2Y3Z

B. 若兩容器中均達(dá)到平衡后，體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡所用時(shí)間小于t0

C. 若兩容器中均達(dá)到平衡后，且X、Y、Z均為氣態(tài)，則Z的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>Ⅱ

D. 達(dá)平衡后，若對容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】A、根據(jù)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化圖象分析，Z是反應(yīng)物，X、Y是生成物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應(yīng)1.8mol，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z3X+2Y，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z3X+2Y，若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)體積增大，壓強(qiáng)減小的過程，達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t0，B錯(cuò)誤；C、X、Y、Z均為氣態(tài)，正反應(yīng)體積增大，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，由于壓強(qiáng)Ⅰ＜Ⅱ，所以若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>Ⅱ，C正確；D、若達(dá)平衡后，容器Ⅱ是恒壓容器，升高溫度時(shí)其體積增大，但不能說明平衡正向進(jìn)行，Z發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡上述（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2時(shí)常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Kap）

表1

酸或堿

電離常數(shù)（Ka或Kb）

CH3COOH

1.8×10-5

HIO3

1.7×10-1

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3H2O

1.8×10-5

表2

難（微）溶物

溶度積常數(shù)（Ksp）

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

請回答下面問題:

(1)上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是______________(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是______(填序號(hào))。

A.升高溫度 B.加水稀釋 C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸

(2)HCOONH4的水溶液呈_______(選填“酸性”、“中性”、“堿性”)，寫出HCOONH4水解的離子反應(yīng)方程式____________。

(3)物質(zhì)的量1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為___。

(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如:BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，最終 SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.05mol·L-1，則此時(shí)溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)_____________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應(yīng)（Zn2+不與I-反應(yīng)），生成的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液體積可測算合金中銅的含量。實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示：

回答下列問題：

（1）H2O2的電子式為_________；“溶解”后銅元素的主要存在形式是______（填離子符號(hào)）。

（2）“煮沸”的目的是除去過量的H2O2。298K時(shí)，液態(tài)過氧化氫分解，每生成0.01molO2放出熱量1.96kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。

（3）用緩沖溶液“調(diào)PH”是為了避免溶液的酸性太強(qiáng)，否則“滴定”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

S2O32-＋2H+=S↓＋SO2↑+H2O

① 該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃時(shí)，溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

[已知：25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]

② 若100 mL Na2S2O3溶液發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，20s后生成的SO2比S多3.2g，則v(Na2S2O3)=_____mol/(L·s)（忽略溶液體積變化的影響）。

（4）“沉淀”步驟中有CuI沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（5）“轉(zhuǎn)化”步驟中，CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN，CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小，使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉(zhuǎn)化后，溶液中c(SCN -):c(I-)≥_______________。

［已知：Ksp(CuI)=1.1×10-12；Ksp(CuSCN)=4.4×10-15]

（6）下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是______（填標(biāo)號(hào)）。

A. 銅鋅合金中含少量鐵

B. “沉淀”時(shí)，I2與I-結(jié)合生成I3- :I2+I－=I3-

C. “轉(zhuǎn)化”后的溶液在空氣中放置太久，沒有及時(shí)滴定

D. “滴定”過程中，往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列說法正確的是（ ）

A．N2是還原產(chǎn)物

B．Cl2是氧化劑

C．還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是3：2

D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是1 : 6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t圖象如圖，若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其v-t圖象如圖。

則①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是（ ）

A. ②④⑤⑦ B. ①④⑥⑧

C. ②④⑤⑧ D. ①③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.選擇合適的圖象，用字母填空：

（1）將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系的圖像是_______。

（2）將（1）中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖象是_______。

Ⅱ.Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的高效水處理劑，其電解制法如下圖所示。電解過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)域溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍澄清。查閱資料得知，高鐵酸根離子(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

（3）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________和_____________。

（5）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少__________g。

（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2。該電池正極的電極反應(yīng)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人趁人之危的行為，從化學(xué)的角度說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。這種做法的化學(xué)原理是（ ）

A．膠體的電泳 B．膠體的聚沉

C．血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D．血液的氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A是制取溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置，B、C是改進(jìn)后的裝置。請仔細(xì)分析，對比三個(gè)裝置，回答下列問題：

（1）寫出三個(gè)裝置中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式：________________。寫出B中右邊試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

（2）裝置A和C均采用了長玻璃導(dǎo)管，其作用是_______、____________。

（3）在實(shí)驗(yàn)B、C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開始，應(yīng)對裝置B進(jìn)行的操作是________________；應(yīng)對裝置C進(jìn)行的操作是_______________________。

（4）裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時(shí)密封的矛盾，方便了操作。A裝置中這一問題在實(shí)驗(yàn)中造成的后果是_________________。

（5）B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是______________________，反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。

（6）B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個(gè)缺點(diǎn)是_____________________；_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

500℃

700℃

800℃

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.34

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)

K2

1

1.7

2.52

③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

K3

請回答下列問題：

（1）判斷反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)

（2）據(jù)據(jù)反應(yīng)①與反應(yīng)②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3 =________(用K1、K2表示)

（3）某溫度下反應(yīng)①式中各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：20c(CH3OH) = 3c(CO)·c2(H2)，試判斷此時(shí)的溫度為________。

（4）500℃時(shí)測得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.4 mol·L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.4 mol·L-1，則此時(shí)ν(正)________ν(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。

（5）一定條件下將H2(g)和CO2(g)以體積比3:1置于恒溫恒容的密閉容器發(fā)生反應(yīng)③，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_____________

A．體系密度保持不變

B．H2和CO2的體積比保持不變

C．混合氣體的平均相對分子量不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D．當(dāng)破壞CO2中2個(gè)碳氧雙鍵，同時(shí)破壞H2O 中的2個(gè)氧氫鍵，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

（6）若500℃時(shí)在2L密閉容器中加入2molH2和amolCO2進(jìn)行②的反應(yīng)，反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，求a =________mol，用H2表示該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率ν(H2) =________mol·L-1·min-1

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