【題目】我們常用“往傷口上撒鹽”來(lái)比喻某些人趁人之危的行為，從化學(xué)的角度說(shuō)，“往傷口上撒鹽”的做法并無(wú)不妥，甚至可以說(shuō)并不是害人而是救人。這種做法的化學(xué)原理是（ ）

A．膠體的電泳 B．膠體的聚沉

C．血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D．血液的氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】

試題分析：血液是常見的膠體，NaCl是電解質(zhì)，根據(jù)膠體性質(zhì)之一凝聚，膠體中加入電解質(zhì)，造成膠體凝聚，故選項(xiàng)B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）有像食鹽一樣的咸味，被稱為工業(yè)鹽。已知：亞硝酸是弱酸，且NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2+H2O。某同學(xué)據(jù)此認(rèn)為NaNO2可與硫酸反應(yīng)，且有NO和NO2生成，并欲用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，驗(yàn)證自己的假設(shè)。已知沸點(diǎn)：NO2為21℃，NO為-151℃

（1）上述儀器的連接順序?yàn)椋篈→____→_____→_____→B。

（2）反應(yīng)前，先打開彈簧夾，通入一段時(shí)間氮?dú)�，其目的�?/span>____________。

（3）關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生了紅棕色氣體，

① 依據(jù)___________________現(xiàn)象，可確認(rèn)產(chǎn)物中有NO

② 裝置E的作用是_________________。

（4）如果沒(méi)有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的影響是____________________。

（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（6）己知：2NaNO2+4HI=2NaI+I2+2NO+2H2O，根據(jù)這一反應(yīng)，可以用試劑和生活中的常見物質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有__________________。

A.自來(lái)水 B.碘化鉀溶液 C.淀粉 D.白糖 E. 食醋 F.白酒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物排序正確的是（ ）

A．五水硫酸銅、H2SO4、空氣 B．NH3、Cu、溶液

C．鹽酸、SO2、膠體 D．純堿、乙醇、鐵礦石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將等量的氣體Z分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)推斷正確的是 (　　)

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3X＋2Y3Z

B. 若兩容器中均達(dá)到平衡后，體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡所用時(shí)間小于t0

C. 若兩容器中均達(dá)到平衡后，且X、Y、Z均為氣態(tài)，則Z的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>Ⅱ

D. 達(dá)平衡后，若對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. CaCl2晶體中存在共價(jià)鍵

B. H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以硫酸是離子化合物

C. SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價(jià)鍵和分子間作用力

D. I2是分子晶體，加熱升華過(guò)程中只需克服分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.CO2的轉(zhuǎn)化一直是全球研究的熱點(diǎn)，其中將CO2和H2合成甲醇及二甲醚 (CH3OCH3)具備相對(duì)成熟的技術(shù)。工業(yè)生產(chǎn)中，有以下相關(guān)反應(yīng)

①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0

②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H < 0

③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H < 0

（1）在一常溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如②式建立平衡，以下說(shuō)法正確并可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為________。

A．容器內(nèi)氣體相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

C．相同時(shí)間內(nèi)消耗甲醇的量是消耗二甲醚的兩倍；

D．甲醇和二甲醚物質(zhì)的量相等

（2）在三個(gè)體積相同的密閉容器A,B,C中加入相同物質(zhì)的量的CO和H2O在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)③，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后測(cè)得容器中的CO物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖：

① A、B兩點(diǎn)的速率大小v(A)___v(B)（填“大于”、“小于”、“等于”、“無(wú)法判斷”）

② 請(qǐng)解釋曲線中CO的物質(zhì)的量先減小后增大的原因________________________。

（3）一定量的CO2和H2在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，下左圖是容器內(nèi)CO2的百分含量隨著外界條件改變的變化曲線圖，請(qǐng)補(bǔ)充完整。（t1時(shí)刻升溫；t2時(shí)刻加催化劑）______

Ⅱ.SO2的尾氣處理通常用電化學(xué)處理法

（4）①如上右圖所示，Pt(Ⅱ)電極的反應(yīng)式為__________________；

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mole－時(shí)(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加_____mol離子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問(wèn)題：

（1）配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。

（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol/L NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定（酚酞作指示劑），幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積（ml）

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為 mol/L。（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）

（3）判斷滴定終點(diǎn)的方法是 。

（4）下列操作中可能使所測(cè)醋酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是 （填字母序號(hào)）。

A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液

B．滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．量取醋酸體積時(shí)，開始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)

實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響

用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度（mol·L－1）

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物在適量的濃度時(shí)，通常不能用于殺菌、消毒的是（ ）

A. 苯酚溶液B. 乙醇溶液C. 甲醛溶液D. 乙醚溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】青少年在生長(zhǎng)發(fā)育的旺盛時(shí)期，夜間容易出現(xiàn)腿部肌肉抽筋（抽搐）的現(xiàn)象，該現(xiàn)象產(chǎn)生的主要原因是血液中哪種物質(zhì)濃度過(guò)低？

A. 水 B. 鈣鹽 C. NaCl D. HCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案