Question

如表為元素周期表的一部分：（填元素符號或化學(xué)式）

族 周期
1	①
2						②
3	③			④	⑦	⑤	⑥

（1）寫出元素④在周期表中的位置

 

．
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序為

 

．
（3）④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是

 

．
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：

 

．
（5）②、⑤對應(yīng)的氫化物中沸點較高的是

 

，其中②的氫化物中心原子雜化類型為

 

，分子的空間構(gòu)型是

 

．
（6）④、⑤、⑦三種元素第一電離能的大小順序為

 

．
（7）畫出②的核外電子排布圖

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤⑥⑦分別為H、O、Na、Si、S、Cl、P，
（1）Si位于第三周期第ⅣA族；
（2）同周期原子序數(shù)大的半徑小，同主族原子序數(shù)大的原子半徑大；
（3）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，如NaOH、NaClO等；
（5）水中含氫鍵沸點高；水中O原子有2個孤對電子，成鍵數(shù)為2，分子為V型；
（5）Si、S、P中，3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬強的第一電離能大；
（6）O的電子排布為1s²2s²2p²．

解答： 解：由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤⑥⑦分別為H、O、Na、Si、S、Cl、P，
（1）④為Si，Si位于第三周期第ⅣA族，故答案為：第三周期第ⅣA族；
（2）同周期原子序數(shù)大的半徑小，同主族原子序數(shù)大的原子半徑大，②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序為Na＞S＞O，故答案為：Na＞S＞O；
（3）非金屬性為Cl＞S＞Si，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HCl＞H₂S＞SiH₄，故答案為：HCl＞H₂S＞SiH₄；
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，如NaOH、NaClO等，NaOH的電子式為，
故答案為：；
（5）水中含氫鍵，則H₂O的沸點高，水中O原子有2個孤對電子，成鍵數(shù)為2，則O原子為sp³雜化，分子為V型，故答案為：H₂O；sp³；
（5）Si、S、P中，3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬強的第一電離能大，第一電離能為P＞S＞Si，
故答案為：P＞S＞Si；
（6）O的電子排布為1s²2s²2p²，核外電子排布圖為，
故答案為：．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及化學(xué)用語的考查，題目難度中等．