Question

5．圖是元素周期表的一部分，試用化學符號回答下列問題：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA	0族
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥				⑦	⑧	⑨

（1）在這些元素中，單質的化學性質最不活潑的是Ar（填具體元素符號），其原子結構示意圖為．
（2）在這些元素中，③的氣態(tài)氫化物與⑧的氣態(tài)氫化物反應的現象為冒白煙，產物的晶體類型為離子晶體．
（3）在這些元素形成的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式為．
（4）⑥的單質與②、④形成的某種化合物反應的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）在⑦、⑧兩種元素中，非金屬性較強的是Cl（填具體元素符號），能證明這一結論的化學方程式為Cl₂+H₂S=2HCl+S．
（6）科學家借助元素周期表研究合成有特定性質的新物質，如在金屬與非金屬交界處尋找半導體材料．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar，
（1）上述元素中，只有Ar的最外層為8電子穩(wěn)定結構；
（2）③的氣態(tài)氫化物氨氣與⑧的氣態(tài)氫化物（HCl）反應生成氯化銨，含離子鍵和共價鍵；
（3）金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強；
（4）Mg與CO₂反應生成MgO和C；
（5）⑦、⑧兩種元素同周期，同周期從左向右非金屬性增強，可利用單質之間的置換反應說明；
（6）在金屬與非金屬交界處的元素，具有金屬性和非金屬性，可作半導體材料．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar，
（1）上述元素中，只有Ar的最外層為8電子穩(wěn)定結構，單質的化學性質最不活潑，其原子結構示意圖為，故答案為：Ar；；
（2）③的氣態(tài)氫化物氨氣與⑧的氣態(tài)氫化物（HCl）反應生成固體氯化銨，觀察到現象為冒白煙，含離子鍵和共價鍵，構成微粒為離子，則為離子晶體，
故答案為：冒白煙；離子晶體；
（3）金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，則Na的金屬性最強，NaOH的堿性最強，NaOH的電子式為，
故答案為：；
（4）Mg與CO₂反應生成MgO和C，化學反應為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）⑦、⑧兩種元素同周期，同周期從左向右非金屬性增強，Cl的非金屬性強，能證明這一結論的化學方程式為Cl₂+H₂S=2HCl+S，故答案為：Cl；Cl₂+H₂S=2HCl+S；
（6）Si為常見的半導體材料，位于金屬與非金屬交界處，則可知在金屬與非金屬交界處尋找半導體材料，故答案為：金屬與非金屬交界處．

點評 本題考查元素位置、結構與性質，為高頻考點，涉及周期表中同周期和同主族元素的性質變化規(guī)律等，把握元素的性質、元素化合物性質是解答本題的關鍵，題目難度不大．