16．下列操作達(dá)不到預(yù)期目的是（　　）
①石油分餾時(shí)把溫度計(jì)插入受熱的液體中
②用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S
③用乙醇和63%的硫酸共熱到170℃制取乙烯
④將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯
⑤將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔．
A．只有②③④⑤B．只有①③④⑤C．①②③④⑤D．只有①②③⑤

分析 ①石油分餾時(shí)把溫度計(jì)測量餾分溫度；
②酸性高錳酸鉀溶液和乙炔、H2S都發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
③用乙醇和98%的硫酸共熱到170℃制取乙烯；
④將苯和溴混合后加入鐵粉制取溴苯；
⑤將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔時(shí)不能收集到乙炔．

解答 解：①石油分餾時(shí)把溫度計(jì)測量餾分溫度，所以溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，故錯(cuò)誤；
②酸性高錳酸鉀溶液和乙炔、H2S都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中的硫化氫，可以用堿溶液除去硫化氫，故錯(cuò)誤；
③用乙醇和98%的硫酸共熱到170℃制取乙烯，不能用稀硫酸，故錯(cuò)誤；
④將苯和溴混合后加入鐵粉制取溴苯，苯和溴水不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
⑤將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔時(shí)，因?yàn)槌ǹ谒圆荒苁占揭胰玻叔e(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及除雜、氣體的收集、氣體的制備、實(shí)驗(yàn)操作等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，注意從實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性及評價(jià)性進(jìn)行分析判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是④．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．1902年德國化學(xué)家哈博研究出合成氨的方法，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H（△H＜0）
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

完成下列填空：
（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生．NH4HS的電子式是，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4HS+O2=2S↓+2NH3•H2O．NH3的沸點(diǎn)高于H2S，是因?yàn)镹H3分子之間存在著一種比分子間作用力更強(qiáng)的作用力．
（2）室溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液和0.1mol/L的硫酸氫銨溶液，酸性更強(qiáng)的是NH4HSO4，其原因是HSO4-有較大程度的電離，使溶液呈較強(qiáng)酸性，而NH4Cl只是NH4+水解呈弱酸性．已知：H2SO4：H2SO4=H++HSO4-；  HSO4-?H++SO42-：K=1.2×10-2NH3•H2O：K=1.8×10-5
（3）如圖甲表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：14.5%（保留3位有效數(shù)字）．
（4）依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖乙坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從常溫下通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）Ⅳ．簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法（只答一種即可）：分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某元素二價(jià)陰離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為34，該元素的原子核中的中子數(shù)為（　�。�
A．16B．18C．20D．22

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在一定的溫度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀釋，下列各種量變小的是（　�。�
①H+的物質(zhì)的量濃度 
②OH-的物質(zhì)的量濃度
③c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
④c（H+）•c（OH-）
A．①②B．②C．②③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子
B．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子
C．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比N層上的電子能量低
D．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，如果某一能級上有多個(gè)未成對電子，它們自旋方向必然相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1． 是對甲基苯乙醛的鍵線式，由它轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

（1）對甲基苯乙醛的分子式為：C9H10O；
（2）分子中一定在同一平面的原子數(shù)為12個(gè)；
分子中在同一直線上的原子數(shù)最多有6個(gè)；
（3）寫出①--④步反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件和①--③步反應(yīng)類型：
序號所加試劑及反應(yīng)條件反應(yīng)類型
①  
②  
③  
④  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)是一種理想能源，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素中，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S（寫化學(xué)式）．Y和Z形成的含有共價(jià)鍵的化合物的電子式為．
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有Cl2、O3、ClO2．（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）ZX與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生X的單質(zhì)，其化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．圖是元素周期表的一部分，試用化學(xué)符號回答下列問題：
    族 周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAVIIA0族
1①       
2   ②③④  
3⑤⑥   ⑦⑧⑨
（1）在這些元素中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填具體元素符號），其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）在這些元素中，③的氣態(tài)氫化物與⑧的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的現(xiàn)象為冒白煙，產(chǎn)物的晶體類型為離子晶體．
（3）在這些元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式為．
（4）⑥的單質(zhì)與②、④形成的某種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）在⑦、⑧兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（填具體元素符號），能證明這一結(jié)論的化學(xué)方程式為Cl2+H2S=2HCl+S．
（6）科學(xué)家借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)，如在金屬與非金屬交界處尋找半導(dǎo)體材料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．同一周期三種非金屬元素X、Y、Z，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．下列說法正確的是（　�。�
A．元素的非金屬性：X＜Y＜ZB．X、Y、Z依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族
C．陰離子的還原性：X-＞Y2-＞Z3-D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3

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