18．元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列敘述不正確的是（　　）
A．元素周期表共18列，從左到右的第十七列為鹵族元素
B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
C．副族元素全部是金屬元素
D．在過(guò)渡元素中，人們可以尋找到各種優(yōu)良的催化劑和高溫、耐腐蝕的合金材料

分析 A、元素周期表中第8、9、10三列屬于第Ⅷ族；
B、同一周期元素的原子，半徑越小，原子核對(duì)電子的吸引能力越強(qiáng)；
C、所有的非金屬元素都在p區(qū)，都是主族元素、0族元素；
D、在過(guò)渡元素中尋找制造催化劑元素及制造高溫、耐腐蝕合金材料．

解答 解：A、元素周期表中第8、9、10三列屬于第Ⅷ族，所以從左到右的第十七列為鹵族元素，故A正確；
B、同一周期元素的原子，半徑越小，原子核對(duì)電子的吸引能力越強(qiáng)，越難失電子，故B錯(cuò)誤；
C、所有的非金屬元素都在p區(qū)，都是主族元素、0族元素，副族元素都是金屬元素，故C正確；
D．優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如制造火箭、飛機(jī)的鈦、鉬等元素）大多屬于過(guò)渡元素，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律的應(yīng)用，題目較為簡(jiǎn)單，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．Na2S2O3•5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦（FeS2）為原料制備該物質(zhì)的流程如下．

已知：
Ⅰ．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫（H2S）混合能獲得單質(zhì)硫．
Ⅱ．pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽．
回答下列問(wèn)題：
（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動(dòng)使之達(dá)到“沸騰”狀態(tài)，其目的是使固體與氣體充分接觸，加快反應(yīng)速率．
（2）吸收塔中的原料B可以選用B（填字母序號(hào)）．
A．NaCl溶液             B．Na2CO3溶液            C．Na2SO4溶液
（3）某小組同學(xué)用如圖裝置模擬制備Na2S2O3 的過(guò)程（加熱裝置已略去）．
               
①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與SO32-反應(yīng)，70%的硫酸中含水較多，c（H+）和c（SO32-）都較大，生成SO2速率更快．裝置B的作用是防止倒吸．
②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S、2H2S+SO2═3S↓+2H2O 或 2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O和Na2SO3+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3．
（4）工程師設(shè)計(jì)了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過(guò)量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+2HCl═FeCl2+H2S↑+S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是：（　�。�
①液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑　
②NO和O2反應(yīng)生成NO2屬于氮的固定　
③可用蘸有濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣　
④檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體．
A．①②B．③④C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．未知物A的實(shí)驗(yàn)式和分子式都是C2H6O．A的紅外光譜圖如圖（a），未知物A的核磁共振氫譜有三個(gè)峰圖（b），峰面積之比是1：2：3，未知物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　　）
A．CH3CH2OHB．CH3OCH3C．CH3 COOHD．CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖的裝置（以下均假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變）．
（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；
（2）若2min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計(jì)算：
①導(dǎo)線中流過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.02mo1；
②該段時(shí)間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．32g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到NO、NO2混合氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（　　）
A．1.0 molB．1.5 molC．2.0 molD．2.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2+與M-的電子數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A和M的原子序數(shù)之差為6
B．A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7
C．A和M原子的最外層電子數(shù)之和可能為9
D．A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)     H++OH-→H2O
B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)      Al+2H+→Al3++H2↑
C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)      FeCl3+3OH-→Fe（OH）3↓+3C1-
D．二氧化碳與石灰水反應(yīng)      CO2+2OH-→CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．2009年12月7-18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟�，召開(kāi)了全球氣候會(huì)議，商討2012年至2020年的全減排協(xié)議．下列行為中不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是（　�。�
A．發(fā)展水電，開(kāi)發(fā)新能源，如核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能等，減少對(duì)礦物能源的依賴
B．限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)�；て髽I(yè)，消除污染源頭
C．推廣煤的氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料，挖掘使用價(jià)值
D．推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣

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