10．下列裝置合理且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣
B．裝置②將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．裝置③可用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物
D．裝置④可用于 Fe（OH）2的制取，并能防止 Fe（OH）2被氧化

分析 A．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；
B．右側(cè)燒杯中發(fā)生Cu與硝酸銀的反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池；
C．溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度；
D．苯可隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化．

解答 解：A．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)選銨鹽與堿共熱制備氨氣，故A錯(cuò)誤；
B．右側(cè)燒杯中發(fā)生Cu與硝酸銀的反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，應(yīng)將電解質(zhì)互換，實(shí)現(xiàn)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；
C．溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯(cuò)誤；
D．苯可隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，則圖中裝置可制備Fe（OH）2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、混合物分離、物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列微粒在指定條件下可以大量共存的是（　�。�
A．在小蘇打溶液中：NO3-、AlO2-、NH4+、K+
B．在空氣中：H2S、CO2、SO2、CO
C．在酸性高錳酸鉀溶液中：C2H5OH、Na+、SO42-、CO32-
D．在pH=8的溶液中：Na+、HCO3-、Br-、Mg2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qD（g）在密閉容器中進(jìn)行．
（1）如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間（t），溫度（T）和壓強(qiáng)（P）與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空（②填“＞”、“＜”或“=”）：
①該反應(yīng)逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”
②化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系m+n＜q；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{q}（D）}{{c}^{m}（A）•{c}^{n}（B）}$．
（3）若該反應(yīng)在一個(gè)固定容積的容器中進(jìn)行，且結(jié)合（1）中所得的計(jì)量系數(shù)的關(guān)系，可說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是③⑤⑥．
①mv正（A）=nv逆（B）
②c（A）：c（B）：c（D）=m：n：q
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
④容器內(nèi)的密度保持不變
⑤容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
⑥A的物質(zhì)的量保持不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列一定表示溶液濃度單位的是（　�。�
A．g/LB．%C．mol•L-1D．L/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有機(jī)物          是一種取代有機(jī)氯農(nóng)藥DDT的新型殺蟲劑．
（1）該有機(jī)物的分子式為C15H22O3．
（2）該有機(jī)物中的含氧官能團(tuán)有醛基、羥基（寫名稱），它屬于脂環(huán)（填“脂環(huán)”或“芳香”）族化合物．
（3）寫出--OH的電子式．
（4）已知--CHO可與氫氣加成生成--CH2OH，則1mol該有機(jī)物最多可與3molH2加成．
（5）關(guān)于該有機(jī)物的下列說(shuō)法正確的是AC．
A．可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)           B．不可使酸性KMnO4溶液褪色
C．可使溴水褪色                   D．該分子中所有原子可能在同一平面上．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．140℃時(shí)，無(wú)水乙醇與濃硫酸共熱可制備乙烯
B．往油脂中加稀硫酸與之共熱可發(fā)生皂化反應(yīng)
C．可用碘溶液檢驗(yàn)淀粉是否水解完全
D．驗(yàn)證溴乙烷中的溴元素，可直接加AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（　　）
A．失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)B．發(fā)生氧化反應(yīng)的是氧化劑
C．作氧化劑的物質(zhì)不能同時(shí)作還原劑D．失去電子的物質(zhì)是還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．乙醇是重要的化工原料和液體燃料，在恒溫恒容的密閉容器中，通入2mol CO2和6mol H2，發(fā)生反應(yīng)為2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）；△H＜0，請(qǐng)回答：
（1）下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB（填字母序號(hào)）．
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變而改變
C．混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2molH2，同時(shí)生成0.6molH2O
  （2）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$，升高溫度時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）下列措施中能使   $\frac{n（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．升高溫度                                    B．恒溫恒容下充入氦氣
C．將H2O（g）從體系分離              D．恒溫恒容下再充入2molCO2和6molH2
（4）已知：0.5mol 乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為617.1kJ/mol，又知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.2kJ/mol，請(qǐng)寫出乙醇液體完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．請(qǐng)用合適的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題．
（1）氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，用“雙線橋法”表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，氧化產(chǎn)物是K2SO3，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，若反應(yīng)中消耗了0.6molS，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol．
（2）鈉有兩種重要的氧化物，一種是氧化鈉，一種是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉在工業(yè)上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潛艇中作為氧氣的來(lái)源，寫出過(guò)氧化鈉在呼吸面具或潛艇中提供氧氣的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）NaHCO3在生活及工業(yè)上用途廣泛，例如它可以治療胃酸過(guò)多，緩解胃痛，治療原理的離子反應(yīng)方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O； NaHCO3溶液中通常容易混雜Na2CO3雜質(zhì)，怎樣除雜？請(qǐng)寫出除雜發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：CO32-+H2O+CO2═2HCO3-．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案