【題目】下列有機物不屬于烴類的是
A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.某微粒核外電子排布為2、8、8結構,則該微粒一定是氬原子
B.最外層電子達穩(wěn)定結構的微粒只能是稀有氣體的原子
C.NH4+與OH-具有相同的質子數和電子數
D.F-、Na+、Mg2+、Al3+是與Ne原子具有相同電子層結構的離子
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【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發(fā)生反應(起始溫度和起始體積相同):A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0,相關數據如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應物投料 | 1mol A2、3molB2 | 2molAB3 | 2mol AB3 |
反應物的轉化率 | a甲 | a乙 | a丙 |
反應的平衡常數K= | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡時AB3的濃度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡時AB3的反應速率/mol·L-1·min-1 | V甲 | v乙 | v丙 |
下列說法正確的是( )
A. K乙<K丙 B. c乙=c丙 C. a甲 +a乙<1 D. v甲=v丙
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機化學的氯化劑,在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學學習小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。
已知:硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點54.1℃,沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”;100°C以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣,長期放置也會發(fā)生分解。
回答下列問題:
(1)裝置甲中作為反應容器的儀器的名稱為________,裝置己的作用是________;如何控制兩種反應物體積相等:________。
(2)裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑:(_______)(選填字母)。
A.蒸餾水 B.飽和食鹽水 C.濃氫氧化鈉溶液 D.6.0 molL1鹽酸
(3)若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸),潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________。
(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯:2ClSO3H =SO2Cl2 + H2SO4,分離兩種產物的方法是(_______) (選填字母)。
A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
(5)長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃,可能的原因是________ (用化學方程式和必要的文字加以解釋)。
(6)若反應中消耗的氯氣體積為896 mL(標準狀況下),最后經過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產率為________。為提高本實驗中硫酰氯的產率,在實驗操作中需要注意的事項有________________ ________________________________________ (寫兩條即可)。
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【題目】環(huán)境污染已嚴重危害人類的生活。下列對應關系正確的是
選項 | 環(huán)境問題 | 造成環(huán)境問題的主要物質 |
A | 溫室效應 | CO2 |
B | 酸雨 | O3 |
C | 南極臭氧層空洞 | SO3 |
D | 光化學煙霧 | N2 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】關于用稀硫酸為電解質的Cu-Zn原電池,下列說法不正確的是
A.銅為正極B.電子由銅經導線到鋅
C.鋅發(fā)生氧化反應D.硫酸根離子移向鋅電極
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【題目】向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應:2X(g)Y(g)+3Z(g)。
(1)經5 min后反應達到平衡,此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍,則用Y表示的速率為________ mol·L-1·min-1。
(2)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行,在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為 甲:v(X)=3.5 mol·L-1·min-1; 乙:v(Y)=2 mol·L-1·min-1;丙:v(Z)=4.5 mol·L-1·min-1; 。v(X)=0.075 mol·L-1·s-1。若其他條件相同,溫度不同,則溫度由高到低的順序是(填序號)________。
(3)若向達到(1)的平衡體系中充入氦氣,則平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移動;若從達到(1)的平衡體系中移走部分Y氣體,則平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動。
(4)若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5 mol X氣體,則平衡后X的轉化率與(1)的平衡中X的轉化率相比較________。
A.無法確定 B.前者一定大于后者 C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者
(5)若保持溫度和壓強不變,起始時加入X、Y、Z物質的量分別為a mol、b mol、c mol,達到平衡時仍與(1)的平衡等效,則:a、b、c應該滿足的關系為_____________________________。
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期主族元素,其原子半徑與最外層電子數的關系如下圖1。E原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍,D離子核外電子排布與C2-相同。
試回答:
(1)元素E在元素周期表中的位置是___________________。
(2)與元素D離子所含電子數和質子數均相同的微粒是________________。(用化學式作答,下同)
(3)B和E最高價氧化物對應的水化物,酸性較弱的_________________。若用上圖2中裝置驗證這兩種酸的酸性強弱,則在裝置中加入的試劑分別為:Ⅰ___________,Ⅱ__________,觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________。
(4)由以上五種元素組成的物質,其組成和結構信息如下表:
物質 | 組成和結構信息 |
a | 含有A、C、D的鹽 |
b | C、D組成的化合物,且原子數之比為1∶1 |
c | 化學組成為AC2 |
①a含有的化學鍵有___________________________________;
②b與c反應的化學方程式為_________________________________。
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