【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子

B.最外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子

C.NH4+與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

D.F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子

【答案】D

【解析】

A. 某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，該微粒也可能是離子，如氯離子、鉀離子等，故A錯(cuò)誤；

B．最外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒也可能是離子，如氧離子、鈉離子等，故B錯(cuò)誤；

C．NH4+與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)分別為11和9，電子數(shù)均為10，故C錯(cuò)誤；

D．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋電子排布均為2、8結(jié)構(gòu)，與Ne原子相同，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為：

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H = akJ/mol

已知：①CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） △H1=﹣283.0kJ/mol

②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） △H2=﹣241.8kJ/mol

③CH3OH（g）+3/2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol

回答下列問(wèn)題：

（1）a = _______

（2）能說(shuō)明反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是___（填字母）。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CH3OH（g）的同時(shí)消耗了1mol CO（g）

B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變

C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

（3）在T1℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與的關(guān)系如圖1所示．

①當(dāng)起始=2時(shí)，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）=_____________。若此時(shí)再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將____________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；

②當(dāng)= 3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的_______點(diǎn)（選填“D”、“E”或“F”）。

（4）CO和H2來(lái)自于天然氣。已知CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）。在密閉容器中有濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2，則壓強(qiáng)p1_____p2（選填“大于”或“小于”）；當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí)，在y點(diǎn)：v（正）______v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】觀(guān)察下列比例模型，每個(gè)模型表示的分子均由C、H、O中的兩種或三種構(gòu)成。對(duì)各模型表示的物質(zhì)的相關(guān)敘述正確的是(　　)

比例模型

對(duì)模型表示的物質(zhì)的相關(guān)敘述

A

將形狀、大小均相同的金屬鈉分別投入盛有0.1 mol/L的該物質(zhì)的水溶液、無(wú)水乙醇和水的燒杯中，盛該物質(zhì)的燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率最慢

B

將灼熱的銅絲反復(fù)插入盛有該物質(zhì)的試管中，觀(guān)察到銅絲由黑色變?yōu)楣饬恋募t色并產(chǎn)生有刺激性氣味的物質(zhì)。此反應(yīng)體現(xiàn)了該物質(zhì)的氧化性

C

在分液漏斗中加入該物質(zhì)與碘水的混合液，充分振蕩，碘水褪色，此時(shí)發(fā)生了取代反應(yīng)

D

該物質(zhì)及其碳原子數(shù)小于10的同系物中，一氯代物只有一種(不考慮立體異構(gòu))的物質(zhì)共有4種

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤葡萄糖5種有機(jī)物，請(qǐng)用序號(hào)或按題中要求作答：

(1)分子中所有原子一定都共面的是________。

(2)含氫量最高的有機(jī)化合物是________，其電子式為________。

(3)完全燃燒后生成的CO2和水的物質(zhì)的量之比為1∶1的化合物是________。

(4)其中含有兩種不同官能團(tuán)的有機(jī)物是________，官能團(tuán)的名稱(chēng)分別為________和________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年11月聯(lián)合國(guó)氣候大會(huì)在德國(guó)波恩開(kāi)幕，CO2的回收利用再一次提上了日程。

I利用CO2制取丙烯(C3H6)

(1)用CO2催化加氫可制取丙烯的原理為:3CO2(g)+9H2(g) C3H6(g)+6H2O(g) △H。

已知熱化學(xué)方程式如下

①2C2H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H1;

②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH2;

③H2O(g)==H2O(l) △H3;

則制取丙烯反應(yīng)的△H= ______(用△H1、△H2、△H3表示)。

(2)以稀磷酸為電解質(zhì)溶液，以石墨為電極，利用太陽(yáng)能電池將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的工作原理如下圖所示。

①電解池中的交換膜為_______ :(填“陰”或“陽(yáng)")離子交換膜，通過(guò)交換的離子是_______(填離子符號(hào))。

②陰極的電極反應(yīng)為_____________________________。

II.利用CO2制取二甲醚(CH3OCH3)

(3)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料

比n(H2)/n(CO2)]的變化曲線(xiàn)如下左圖:

①在其他條件不變時(shí)，在右圖中畫(huà)出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比n(H2)/n(CO2)交化的曲線(xiàn)圖____________。

②某溫度下將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是____________。

A.P4>P3>P2>P1 B .T4>T3>T2>T1 C.P1>P2>P3>P4 D. T1>T2>T3>T4.

III利用CO2制取甲醇(CH3OH)

用CO2催化加氫制取甲醇的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-b kJ·mol—1(b>0)。T℃時(shí)，將 1 mol CO2和4molH2充入的密閉溶液中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線(xiàn)所示

(4)不能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。

A.氣體的總壓強(qiáng)不變

B. CH3 OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量之比不變

C.混合氣體的密度不再不變

D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3NA個(gè)H—H健同時(shí)形成2NA個(gè)C=O鍵

(5)僅改變某個(gè)反應(yīng)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(xiàn)I、II所示。曲線(xiàn)Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH-)

增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是

①NH4Cl固體，②硫酸，③NaOH固體，④水，⑤加熱，⑥加入少量MgSO4固體

A、①②③⑤ B、③ C、③⑥ D、③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA

②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等

③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯離子為6NA

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中分子數(shù)為NA

⑤32 g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

A. ①②③⑤ B. ①②③④

C. ①③④ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 molL－1 t溶液與0.1 molL－1 u溶液的pH 均為1。下列說(shuō)法不正確的是

A. Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B. 元素的非金屬性：Z＞Y＞X，原子半徑：X＜Z＜Y

C. s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D. v的電子式可表示為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物不屬于烴類(lèi)的是

A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇

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同步練習(xí)冊(cè)答案