18．已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如圖所示的烴，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．分子中至少有12個(gè)碳原子處于同一平面上
B．分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上
C．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上
D．該烴屬于苯的同系物

分析 根據(jù)常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷．注意碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)．苯的同系物指含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基．

解答 解：甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過(guò)單鍵相連，甲基的C原子處于苯的H原子位置，所以處于苯環(huán)這個(gè)平面，兩個(gè)苯環(huán)相連，與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個(gè)苯的H原子位置，也處于另一個(gè)苯環(huán)這個(gè)平面．如圖所示的甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子，處于一條直線，所以至少有11個(gè)碳原子共面；該有機(jī)物含有2個(gè)苯環(huán)，不是苯的同系物，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖各裝置能構(gòu)成原電池的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量為7g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，生成氫氣速率最快的是（　　）
A．200 mL 2 mol•L-1HClB．100 mL 2 mol•L-1H2SO4
C．100 mL 3 mol•L-1 HClD．50 mL 18.4 mol•L-1H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖所示，將鋅、銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中．
（1）鋅片電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+．
（2）銅片上的現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生．
（3）電子的流向由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極．
（4）當(dāng)通過(guò)導(dǎo)線的電子為0.8mol時(shí)，收集到氫氣的體積是（標(biāo)況下）8.96L．
（5）若將電解質(zhì)溶液換成氯化鐵溶液，能否形成原電池？若能，請(qǐng)寫(xiě)出正極反應(yīng)式，若不能請(qǐng)說(shuō)明理由．Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某固體KOH樣品含H2O 7.55%、含K2CO3 4.32%，將a g此樣品與bmL 1mol/L鹽酸反應(yīng)完全，再用c mol/L KOH溶液25.12mL恰好使剩余鹽酸中和．所得的溶液蒸干后，固體的質(zhì)量為（　　）
A．0.8a gB．0.0745b gC．0.0376c gD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)符合圖示的是（　�。�
A．酸堿中和反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C．合成氨的反應(yīng)D．碳酸鈣的分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）根據(jù)圖回答①②．
①打開(kāi)K2，閉合K1．A極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，B極的現(xiàn)象在碳棒上析出紅色的銅．
②B極重新?lián)Q根碳棒，再打開(kāi)K1，閉合K2．B極電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O．裝置發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．實(shí)驗(yàn)完成后，鋅電極增重a g，則陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積0.175aL
（2）改變兩電極的電極材料，利用該裝置要實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反應(yīng)的發(fā)生，應(yīng)打開(kāi)K1閉合K2，其電解質(zhì)溶液需用硫酸溶液，B電極材料是用銅棒，A電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．按圖實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示①c（Ag+）�、赾（NO3-）③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量（　　）
A．①③B．③④C．①②④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．為準(zhǔn)確測(cè)定氫氧化鋇晶體中 Ba（OH）2•8H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為315）的含量進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）配制250 mL約0.1 mol•L-1 Ba（OH）2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌溶解，將溶液轉(zhuǎn)入250 mL容量瓶中，洗滌，定容，搖勻．
（2）滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL所配Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1980（填“0.020”“0.05”“0.1980”或“1.5”） mol•L-1鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次，平均消耗鹽酸VmL．
（3）計(jì)算：Ba（OH）2•8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{250×0.1980×1{0}^{-3}×315×V}{2×25×w}$×100%（只列出算式，不做運(yùn)算）．

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