2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molC5H12O中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為17NA
B．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3.5NA
C．在鐵和氯氣的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為2NA
D．1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

分析 A、C5H12O含17條共價(jià)鍵；
B、Na2O和Na2O2均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；
C、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)；
D、HCl溶于水后完全電離為氫離子和氯離子．

解答 解：A、C5H12O中含17條共價(jià)鍵，故1mol中含17NA條共價(jià)鍵，故A正確；
B、Na2O和Na2O2均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子為3mol，即3NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故1mol鐵失去3NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、HCl溶于水后完全電離為氫離子和氯離子，故鹽酸溶液中無(wú)HCl分子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某實(shí)驗(yàn)小組欲用CCl4萃取碘水中的碘，準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)用品有：帶鐵圈的鐵架臺(tái)，燒杯、碘水、CCl4、蒸餾水．
（1）要做“萃取碘水中的碘”實(shí)驗(yàn)，還缺少的儀器是分液漏斗．
（2）萃取時(shí)CCl4層的顏色是紫色，在下層（填“上”或“下”）．
（3）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多，能不能用酒精來(lái)萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精和水可以互溶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
B．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高
C．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高
D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．銫和鈉都是第ⅠA族元素，以下關(guān)于銫的敘述，正確的是（　�。�
A．銫的密度比鈉大，熔點(diǎn)比鈉高
B．氫氧化銫易溶于水
C．銫能與熱水反應(yīng)放出氫氣，但與冷水不反應(yīng)
D．銫與氯形成共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知：CH3Cl十2Na+CH3CH2Cl→CH3CH2CH3+2NaCl．現(xiàn)有兩種一氯代物A和B，與金屬鈉發(fā)生的反應(yīng)如下：A+2Na+B→C6H14+2NaCl，滿足該條件的A和B的組臺(tái)一共有（　�。�
A．14組B．20組C．26組D．32組

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．兩種有機(jī)物A、B分子式均為C11H12O5，A或B在稀H2SO4中加熱均能生成C和D．
已知：①A、B、C、D能與NaHCO3反應(yīng)；
②只有A、C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色發(fā)應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
③H能使溴水褪色且不含有甲基．
④F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
D能發(fā)生如下變化：

（1）H→I的反應(yīng)類型縮聚反應(yīng)；D中官能團(tuán)名稱：羥基、羧基；
（2）C的分子式C7H6O3；
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（4）B在NaOH溶液中共熱，1molB可以消耗NaOH3mol；
（5）寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式：或．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3（寫(xiě)化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）完成第②步反應(yīng)的離子方程式并配平：
□5Mn2++□ClO3-+□4H2O=□MnO2↓+□Cl2↑+□8H+．
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈．
已知蒸發(fā)得到的固體中含有NaClO3和NaOH，則一定還含有NaCl（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）用濃硫酸來(lái)配制本實(shí)驗(yàn)需要的稀硫酸，進(jìn)行如下操作，其中會(huì)使所配溶液濃度偏低的是C
A 用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到小燒杯中
B 定容時(shí)俯視
C用量筒量取濃硫酸時(shí)，讀數(shù)時(shí)俯視
D容量瓶中有水，未進(jìn)行干燥
（5）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要0.02mol NaClO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．因?yàn)橐簯B(tài)氨氣化時(shí)吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑
B．用鋁制容器盛放濃硝酸，是因?yàn)殇X和濃硝酸不反應(yīng)
C．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用
D．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，鋼鐵工業(yè)利用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K2MnO4]．圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制備的操作流程：

相關(guān)資料：
①物質(zhì)溶解度
物質(zhì)KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
20℃溶解度6.411133.711.1217
②錳酸鉀[K2MnO4]
外觀性狀：墨綠色結(jié)晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42-）的特征顏色．
化學(xué)性質(zhì)：在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42-會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)．
試回答下列問(wèn)題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時(shí)，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是強(qiáng)堿腐蝕石英；
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若CO2過(guò)量會(huì)生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低．請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中通入適量CO2時(shí)體系中可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2═CO32-+H2O（或3MnO42-+3CO2+2OH-═2MnO4-+MnO2↓+H2O+3CO32-）；其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1：2．
（3）由于CO2的通入量很難控制，因此對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)，即把實(shí)驗(yàn)中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中A，得到的產(chǎn)品純度更高．
A．醋酸           B．濃鹽酸            C．稀硫酸
（4）工業(yè)上采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫(xiě)出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH．
提出改進(jìn)方法：可用陽(yáng)離子交換膜分隔兩極區(qū)進(jìn)行電解（如圖2）．
圖2中A口加入的溶液最好為KOH溶液．使用陽(yáng)離子交換膜可以提高M(jìn)n元素利用率的原因?yàn)殛?yáng)離子交換膜防止錳酸根進(jìn)入陰極區(qū)被還原．

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