下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是


  1. A.
    H2CO3=2H++CO32-
  2. B.
    Ba（OH）2=Ba2++2OH-
  3. C.
    NaHSO4=Na++H++SO42-
  4. D.
    HClO=H++ClO-
BC
分析：物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫原則是強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)則部分電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，強(qiáng)酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不要拆開．
解答：A、碳酸是弱電解質(zhì)，是多元弱酸，存在分步電離，電離是可逆的，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化鋇是強(qiáng)堿，能完全電離出鋇離子和氫氧根離子，即Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B正確；
C、NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出Na+、H+、SO42-，即：NaHSO4=Na++H++SO42-，故C正確；
D、次氯酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，應(yīng)該用可逆號(hào)，故D錯(cuò)誤．
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電離方程式的書寫，注意離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開這一細(xì)節(jié)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式或離子反應(yīng)方程式：
BaCO3
BaCO3=Ba2++CO32-
BaCO3=Ba2++CO32-

NaHSO3
NaHSO3=Na++HSO3-
NaHSO3=Na++HSO3-

碳酸鈉+少量醋酸
CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-
CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-

鐵+硝酸銀
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag

（2）帶有2個(gè)單位正電荷的粒子ZAX2+，其中A是137，中子數(shù)是81．那么該微粒的核電荷數(shù)是
56
56
；核外電子數(shù)是
54
54
．
（3）已知aA+，bB2+，cC-，dD2-四種離子具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
B＞A＞C＞D
B＞A＞C＞D
；（用元素符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
（1）氯化銅
CuCl2=Cu2++2Cl-
CuCl2=Cu2++2Cl-
；
（2）硫酸鐵
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式氫氧化鋇
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
硫酸鋁
Al2（SO4）3=2 Al3++3SO42-
Al2（SO4）3=2 Al3++3SO42-

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式：
硫酸溶液與澄清的石灰水混合
Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O．
Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O．
；碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合
H++HCO3-=H2O+CO2↑
H++HCO3-=H2O+CO2↑
；MgO+2H+═Mg2++H2O
MgO+2HCl═MgCl2+H2O
MgO+2HCl═MgCl2+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，書寫正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
（1）Ca（OH）2：
Ca（OH）2═Ca2++2OH-
Ca（OH）2═Ca2++2OH-
；（2）KHS04：
KHSO4═K++H++SO42-
KHSO4═K++H++SO42-
；（3）H2S04：
H2SO4═2H++SO42-．
H2SO4═2H++SO42-．
；（4）Na2CO3：
Na2CO3═2Na++CO32-；
Na2CO3═2Na++CO32-；
．

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