Question

過(guò)氧化鈣常用作種子消毒劑和魚(yú)塘增氧劑，市售過(guò)氧化鈣常帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO．
（1）稱(chēng)取24.4g某過(guò)氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO₂?xH₂O

△

2CaO+O₂↑+2xH₂O．若得到的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，求該樣品中CaO₂的物質(zhì)的量

 

（2）另取同一樣品24.4g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，將溶液中Ca²⁺全部轉(zhuǎn)化為CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃25g．試計(jì)算：
①樣品中CaO的質(zhì)量：

 

②樣品中CaO₂?xH₂O的x值．

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：（1）O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，n（O₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，由方程式計(jì)算CaO₂的物質(zhì)的量；
（2）Ca²⁺全部轉(zhuǎn)化為CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃25g，n（Ca²⁺）=n（CaCO₃）=

25g

100g/mol

=0.25mol，結(jié)合M=

m

n

及相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算解答．

解答： 解：（1）O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，n（O₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
由2CaO₂?xH₂O

△

2CaO+O₂↑+2xH₂O可知，n（CaO₂）=n（CaO₂?xH₂O）=2n（O₂）=2×0.1mol=0.2mol，
故答案為：0.2mol；
（2）Ca²⁺全部轉(zhuǎn)化為CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃25g，n（Ca²⁺）=n（CaCO₃）=

25g

100g/mol

=0.25mol，
①根據(jù)Ca元素守恒，可知：n（CaO）=0.25mol-0.2mol=0.05mol，
m（CaO）=0.05mol×56g/mol=2.8g，
故答案為：2.8g；
②樣品中水的質(zhì)量為：m（H₂O）=24.4g-m（CaO₂）-m（CaO）=24.4g-0.2mol×72g/mol-2.8g=7.2g，
n（H₂O）=

7.2g

18g/mol

=0.4mol，
x=

0.4mol

0.2mol

=2，
故答案為：2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，注意根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，從質(zhì)量守恒的角度計(jì)算．側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，題目難度不大．