14．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣 制取七水合硫酸亞鐵，設(shè)計(jì)了如圖流程：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al3，進(jìn)入固體2
C．從溶液2得到FeSO4•7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解
D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4•7H2O

分析 硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其它雜質(zhì)），混合物中加入足量硫酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3與酸反應(yīng)生成的硫酸鐵、硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過(guò)濾，固體1為二氧化硅；在濾液中加入鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子，調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾，固體2為氫氧化鋁，溶液2為硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，得到硫酸亞鐵晶體，以此進(jìn)行解答．

解答 解：硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)），混合物中加入足量硫酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3與酸反應(yīng)生成的硫酸鐵、硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過(guò)濾，固體1為二氧化硅；在濾液中加入鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子，調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾，固體2為氫氧化鋁，溶液2為硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，得到硫酸亞鐵晶體，
A．由流程分析可知，溶解燒渣選用足量硫酸，X為鐵粉，故A正確；
B．由流程分析可知，固體1中一定含有SiO2，調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，則固體2為氫氧化鋁，故B正確；
C．亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，而且受熱易失去結(jié)晶水，所以從溶液2得到FeSO4•7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解，故C正確；
D．在溶液1中含有鐵離子和鋁離子，加過(guò)量的氫氧化鈉，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，所以最終得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、工藝流程的分析應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重學(xué)生分析能力和創(chuàng)新能力的培養(yǎng)，注意把握常見(jiàn)物質(zhì)的分離方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．根據(jù)反應(yīng)（1）～（4），可以判斷下列4個(gè)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是（　�。�
（1）Cl2+2KI=2KCl+I2
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
（4）H2S+I2=S+2HI．
A．H2S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞H2S
C．Fe3+＞Cl2＞H2S＞I2．D．Cl2＞I2＞Fe3+＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測(cè)空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池．
①負(fù)極電極反應(yīng)式是：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．下列說(shuō)法中正確的是ABD（填序號(hào)）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
②實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$；
③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)（答一種情況即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明）．
（2）相同條件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）大于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HCO3中c（NH4+）．
（3）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ（填寫(xiě)字母），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減��；
②20℃時(shí)，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1．
（4）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a為電池的正極
B．電池放電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)不發(fā)生變化
D．放電時(shí)，溶液中的Li+從b向a遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物不隨反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比等）改變而改變的是（　　）
A．Na和O2B．Ca（OH）2和CO2C．NaOH和HClD．Na2CO3和HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．保持溫度和反應(yīng)器的體積不變，反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+4D（s），達(dá)平衡后，向該反應(yīng)器中通入一定量氖氣，體系的壓強(qiáng)明顯增大，如圖圖象中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=-213.5kJ mol-1，達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下：
溫度/℃n（活性炭）/moln（CO2）/mol
T10.70
T20.25
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．上述信息可推知：T1＜T2
B．T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$
C．T1℃時(shí)，若開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小
D．T2℃時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，c（N2）：c（NO）不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．在598K的條件下進(jìn)行人工固氮反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g），該反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)歷程由a變?yōu)閎的原因可能是使用催化劑．
（2）不同溫度下N2的轉(zhuǎn)化率如圖：
溫度/KN2的轉(zhuǎn)化率
598a1
898a2
則a1＜（填“＞”、“＜”或“=”）α2
（3）598K時(shí)，向容積為1L的某恒容密閉容器中加入2mol N2、6mol H2O（g）及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的93.75%．
①達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%．
②598K時(shí)上述固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{2}{27}$．

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