溫度/℃ | n(活性炭)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.70 | |
T2 | 0.25 |
A. | 上述信息可推知:T1<T2 | |
B. | T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$ | |
C. | T1℃時,若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小 | |
D. | T2℃時,若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積,c(N2):c(NO)不變 |
分析 A.溫度T1時,消平衡時耗的n(活性炭)=1mol-0.7mol=0.3mol,則平衡時生成的n(CO2)=0.3mol,溫度T2時,生成的n(CO2)=0.25mol<0.3mol,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動;
B.溫度T1,平衡時n(NO)=0.4mol,(N2)=0.3mol,n(CO2)=0.3mol,反應(yīng)氣體氣體體積不變,用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)K=$\frac{c({N}_{2})×c(C{O}_{2})}{{c}^{2}(NO))}$計算;
C.T1℃時,若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半,等效為降低壓強(qiáng),反應(yīng)前后氣體體積不變,平衡不移動;
D.平衡后再縮小容器的體積,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)前后氣體體積不變,平衡不移動.
解答 解:A.溫度T1時,消平衡時耗的n(活性炭)=1mol-0.7mol=0.3mol,則平衡時生成的n(CO2)=0.3mol,溫度T2時,生成的n(CO2)=0.25mol<0.3mol,平衡逆向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動,故溫度T1<T2,故A正確;
B.溫度T1時,活性炭的平衡物質(zhì)的量為0.70mol,則消耗的n(活性炭)=1mol-0.7mol=0.3mol,故消耗的n(NO)=0.6mol,平衡時n(NO)=1mol-0.6mol=0.4mol,生成的n(N2)=0.3mol,生成的n(CO2)=0.3mol,反應(yīng)氣體氣體體積不變,用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù),故K=$\frac{c({N}_{2})×c(C{O}_{2})}{{c}^{2}(NO))}$=$\frac{0.3×0.3}{0.{4}^{2}}$=$\frac{9}{16}$,故B正確;
C.T1℃時,若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半,等效為降低壓強(qiáng),反應(yīng)前后氣體體積不變,平衡不移動,NO的轉(zhuǎn)化率不變,故C錯誤;
D.平衡后再縮小容器的體積,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)前后氣體體積不變,平衡不移動,故c (N2):c (NO)不變,故D正確;
故選:C.
點評 本題考查化學(xué)平衡計算與影響因素、化學(xué)平衡常數(shù),難度中等,注意反應(yīng)前后氣體體積不變,壓強(qiáng)不影響平衡移動.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | N2 | B. | O2 | C. | CO2 | D. | SO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉 | |
B. | 固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al3,進(jìn)入固體2 | |
C. | 從溶液2得到FeSO4•7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解 | |
D. | 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4•7H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 全部正確 | B. | ①② | C. | ①③ | D. | ②④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③ | B. | ①②④ | C. | ①③④ | D. | ②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
a | b | ||||||||||||||||
c | d | ||||||||||||||||
e | f | g | h | i | |||||||||||||
j |
鋰 | X | Y | |
失去第一個電子 | 519 | 502 | 580 |
失去第二個電子 | 7296 | 4570 | 1820 |
失去第三個電子 | 11799 | 6920 | 2750 |
失去第四個電子 | 9550 | 11600 |
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