下列實(shí)驗(yàn)?zāi)芎芎眠_(dá)到預(yù)期目的是


  1. A.
    向AlCl3溶液中加入NaOH溶液使鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀
  2. B.
    向AgCl懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色，證明溶解性AgI＜AgCl
  3. C.
    向試管中的銀氨溶液滴加A物質(zhì)，水浴加熱，若產(chǎn)生銀鏡，說明A物質(zhì)是醛類
  4. D.
    用濕潤的pH試紙測試未知濃度鹽酸的c（H+）
B
分析：A．氫氧化鋁具有兩性，能溶解在NaOH溶液中；
B．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向溶度積更小的方向移動(dòng)；
C．產(chǎn)生銀鏡，A中一定含-CHO，但不一定屬于醛；
D．測定酸溶液的pH，試紙不能濕潤．
解答：A．氫氧化鋁具有兩性，能溶解在NaOH溶液中，應(yīng)向AlCl3溶液中加入過量氨水溶液使鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向溶度積更小的方向移動(dòng)，則AgCl懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色，證明溶解性AgI＜AgCl，故B正確；
C．向試管中的銀氨溶液滴加A物質(zhì)，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，A中一定含-CHO，但不一定屬于醛，如A可能為葡萄糖、HCOOH及甲酸某酯等，故C錯(cuò)誤；
D．測定酸溶液的pH，試紙不能濕潤，濕潤后測定的鹽酸的pH偏大，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的制備、沉淀的轉(zhuǎn)化、銀鏡反應(yīng)、pH的測定等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)與理論即可解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH數(shù)學(xué)公式、Ba2+、Na+、H+、SO數(shù)學(xué)公式、NO數(shù)學(xué)公式、OH-、
CO數(shù)學(xué)公式．將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成
②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收
③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收
試回答下列問題：
（1）寫出幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A______B______C______D______
（2）寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式______
（3）寫出②中反應(yīng)生成氣體的檢驗(yàn)方法______
（4）少量的A與過量D反應(yīng)時(shí)的離子方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，一定不能大量共存于同一溶液中的離子組是


  1. A.
    使甲基橙呈黃色的溶液中：Fe3+、Cl-、數(shù)學(xué)公式、數(shù)學(xué)公式
  2. B.
    KW/c（H+）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、數(shù)學(xué)公式、ClO-
  3. C.
    由水電離出的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：K+、Cl-、SO42-、Na+
  4. D.
    澄清溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

從2011年3月16日下午開始，大陸“海水受日本核輻射污染，碘可防輻射”等消息瘋傳，從浙江沿海地區(qū)開始出現(xiàn)搶鹽潮，接著蔓延到多個(gè)城市，人們搶購加碘鹽是因?yàn)槭雏}中添加了碘元素．
I．人們?cè)诩磳⑹艿胶溯椛淝暗?4小時(shí)內(nèi)，需在醫(yī)生指導(dǎo)下服用碘片，成人推薦服用量為100mg碘，假設(shè)此碘鹽碘元素含量為50mg/kg，要達(dá)到上述碘含量要求，需服用該碘鹽______kg，你覺得服用碘鹽防輻射合理嗎？______
II．圖1為某加碘鹽標(biāo)簽的一部分．

已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無色）
某同學(xué)欲測定此加碘鹽中碘元素的含量，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液．
步驟2：取一支50.00mL堿式滴定管，用bmol?L-1的新制Na2S2O3溶液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調(diào)節(jié)液面高度至0刻度．
步驟3：開始滴定直至終點(diǎn)，重復(fù)操作2～3次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
編號(hào)堿式滴定管讀數(shù)消耗體積（mL）
滴定前刻度滴定后刻度
10如圖2
2023.9723.97
3024.0324.03
（1）第一次讀數(shù)為______mL．
（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法______．
（3）經(jīng)過計(jì)算，此加碘鹽碘元素的含量為______mg/kg（用包含a、b的最簡表達(dá)式表示）．
（4）下列操作可能會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果偏高的是______．
A．步驟1中稱取食鹽時(shí)將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為0.5g
B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶　　
C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗
D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

硫酸越濃密度越大．現(xiàn)有98%的硫酸溶液的物質(zhì)量濃度為C1，49%的硫酸溶液的物質(zhì)量濃度為C2，則C1和C2的關(guān)系


  1. A.
    C1=2C2
  2. B.
    C1＞2C2
  3. C.
    C1＜2C2
  4. D.
    無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在反應(yīng)4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為


  1. A.
    3：1
  2. B.
    1：3
  3. C.
    4：1
  4. D.
    1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

一定量的Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成質(zhì)量不等的三份，分別與50mL相同濃度的鹽酸反應(yīng)，得到氣體的質(zhì)量與固體混合物的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：
組　　別123
固體質(zhì)量/g3.806.207.20
氣體質(zhì)量/g1.762.642.64
（1）上表中______組數(shù)據(jù)表明鹽酸參加反應(yīng)后有剩余，理由是______．
（2）上表中第2組數(shù)據(jù)中鹽酸______．（填“過量”、“適量”、“不足量”）
（3）通過計(jì)算求Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為______、______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作或者說法中，正確的是


  1. A.
    用加熱法測定膽礬晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，若在空氣中冷卻會(huì)使結(jié)果偏低
  2. B.
    配制氯化鐵溶液時(shí)，先將氯化鐵溶于較濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
  3. C.
    將甲烷和乙烯的混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，即可提純甲烷
  4. D.
    用濕潤的pH試紙測定氯水的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

達(dá)州市渠縣境內(nèi)含有豐富的深層地下食鹽資源，食鹽是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料．
（1）經(jīng)測定該縣深層地下粗鹽中含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)離子，某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

所提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇溶液、CCl4，儀器及用品自選．
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，選出a操作中所代表的試劑，按滴加順序依次為______（只填化學(xué)式），b步操作的名稱是______．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，應(yīng)選用試劑是______，用PH試紙測定濾液ⅡPH值的方法是______．
（2）用提純的NaCl配制500mL，2.5mol?L-1的NaCl溶液，所需儀器除燒杯，托盤天平（砝碼和鑷子），藥匙，玻璃棒外，還需要______（填儀器名稱），應(yīng)稱取NaCl______g
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配NaCl溶液濃度偏高的是______
A、定容完畢后，蓋塞，搖勻，再將容量瓶置于實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再添加蒸餾水至刻度線．
B、未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶．　　 C、定容時(shí)，俯視刻度線．
D、轉(zhuǎn)移溶液之前，容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水．　 E、稱量時(shí)，天平指針指向左盤．

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同步練習(xí)冊(cè)答案