【題目】某溫度時,在 一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物 質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應的化學方程式為 _________________。
(2)從開始至2 min,Z的平均反應速率為______。
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【題目】下列文字表述與反應方程式對應且正確的是( )
A. 乙醇與溴化氫的水溶液共熱:CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
B. 甲烷和氯氣在光照條件下的反應:2CH4+Cl22CH3Cl+H2
C. 苯酚溶液中滴入NaOH溶液:H++ OH-H2O
D. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+ H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + 2CO32—
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【題目】下列關于四種裝置的敘述不正確的是( )
A.電池Ⅰ:正極發(fā)生的反應為2H++2e﹣═H2↑
B.電池Ⅱ:鋅筒做負極,發(fā)生氧化反應
C.電池Ⅲ:是最早使用的充電電池,又稱為二次電池
D.電池Ⅳ:外電路中電子由電極b通過導線流向電極a
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【題目】某化學興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品:鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。
(1)稀硫酸應放在中___(填寫儀器名稱).
(2)本實驗通過控制A、B、C三個開關將儀器中的空氣排盡后,再關閉開關___、打開開關___,就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由___。
(3)實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導管進入儀器3中,可采取的措施是___。
(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相對分子質量392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
①為了洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是___
A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用無水乙醇洗
C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產(chǎn)品的純度,稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL,實驗結果記錄如下:
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
Ⅰ.滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為___。
Ⅱ.上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是___(填字母代號)。
A.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B.滴定前滴定管尖嘴無氣泡,滴定結束有氣泡
C.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗
D.該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長,有部分變質,濃度降低
Ⅲ.通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為___(用字母a、c表示)。
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【題目】合理利用資源,加強環(huán)境保護,降低碳排放,實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳的是_______(填字母)。
a.植樹造林,保護森林,保護植被
b.加大對煤和石油的開采,并鼓勵使用液化石油氣
c.大力發(fā)展風能、水力、潮汐能發(fā)電和核電,大力推行太陽能的綜合開發(fā)
d.推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器,使用空調(diào)時夏季溫度不宜設置過低,冬天不宜過高
(2)科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究,如將CO2和H2以1:4的物質的量之比混合通入反應器,在適當條件下反應可獲得一種重要能源。請完成以下化學方程式:
CO2+4H2_______+2H2O
(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向,F(xiàn)進行如下實驗:某溫度下在體積為1L的密閉容器中,充入2 mol CO2和6 mol H2,發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),能判斷該反應已達化學平衡的標志是____(填字母)。
a.CO2百分含量保持不變
b.容器中混合氣體的質量保持不變
c.容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1
d.CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等
現(xiàn)測得CO2相CH3OH (g)的濃度隨時間變化如圖所示。
從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=________。
(4)以KOH為電解質的甲醇燃料電池總反應為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2 CO3+6H2O。通入甲醇的電極為燃料電池的______(填“正”或“負”)極,正極反應式為________________。
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【題目】濃度均為0.1mol·L-1、體積均為V0的HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lgv/v0的變化關系如下圖所示。下列敘述正確的是
A. 常溫下,由水電離出的c(H+)·c(OH-):a<b
B. HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱
C. 相同溫度下,電離常數(shù)K( HX):a>b
D. lgv/v0 =3,若同時微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)),則減小
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【題目】I:電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ℃):
化學式 | 電離平衡常數(shù) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 |
(1)25 ℃時,等濃度的三種溶液(A.NaCN溶液、B.Na2CO3溶液、C.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為______(填寫序號)
(2)25℃時,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應的離子方程式為__________;
(3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后,測得c(Na+)>c(CN-),下列關系正確的是____(填標號)。
A.c(H+)>c(OH-) B.c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D.c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
(4)已知NaHCO3溶液呈堿性,原因是____(用離子方程式表示);請寫出該溶液中各離子濃度的大小_____________,電荷守恒表達式_________;
II:按要求填空:
(1)在配制氯化鐵溶液時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的____________。
(2)濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火,請用離子反應方程式表示滅火的原理_______;
(3)將25℃下pH=12的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液b L混合,若所得混合液為中性,則a:b=_____。(溶液體積變化忽略不計)。
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【題目】五倍子是一種常見的中草藥,其有效成分為X,在一定條件下X可分別轉化為Y、Z。
下列說法錯誤的是
A. 1 mol Z最多能與8 mol NaOH發(fā)生反應
B. 1 mol X與H2完全加成產(chǎn)物的分子式為C7H12O5
C. 向Y中滴加FeCl3溶液呈紫色
D. 1 mol Y與足量的金屬鈉反應放出2 mol H2
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【題目】碳族元素的單質和化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。
(1)鍺是重要半導體材料,基態(tài)Ge原子中,核外電子占據(jù)最高能級的符號是______,該能級的電子云輪廓圖為________。Ge的晶胞結構與金剛石類似,質地硬而脆,沸點2830℃,鍺晶體屬于_______晶體。
(2)(CH3)3C+是有機合成重要中間體,該中間體中碳原子雜化方式為_______,(CH3)3C+中碳骨架的幾何構型為________。
(3)治療鉛中毒可滴注依地酸鈉鈣,使Pb2+轉化為依地酸鉛鹽。下列說法正確的是_______。
A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+)∶n(EDTA)=1∶4
B.依地酸中各元素的電負性從大到小的順序為O>N>C>H
C.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵
D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子間能形成氫鍵
(4)下表列出了堿土金屬碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑:
碳酸鹽 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
熱分解溫度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
陽離子半徑/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
堿土金屬碳酸鹽同主族由上到下的熱分解溫度逐漸升高,原因是:__________。
(5)有機鹵化鉛晶體具有獨特的光電性能,下圖為其晶胞結構示意圖:
①若該晶胞的邊長為anm,則Cl-間的最短距離是________。
②在該晶胞的另一種表達方式中,若圖中Pb2+處于頂點位置,則Cl-處于____位置。
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