某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH++A-,回答下列問題:

(1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向______________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動。

(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向______________(填“正向”、“逆向”、或“不移動”)移動,溶液pH將______________中(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中比值______________(填“增大”、“減小”或“不變”).

(3)在25℃下,將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液呈中性,用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=______________.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高一上9.4周考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列過程屬于固氮的是( )

A.NH3→NO B.NO→NO2 C.N2→NO D.N2→NH3

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

Na2SO3應(yīng)用廣泛。利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低,優(yōu)勢明顯,其流程如下。

(1)舉例說明向大氣中排放SO2導(dǎo)致的環(huán)境問題:_________。

(2)下圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過程中溶液組成變化。則初期反應(yīng)(圖中A點以前)的離子方程式是_________。

(3)中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

資料顯示:

Ⅰ.Na2SO3在33℃時溶解度最大,將其飽和溶液加熱至33℃以上時,由于溶解度降低會析出無水Na2SO3,冷卻至33℃以下時析出Na2SO3·7H2O;

Ⅱ.無水Na2SO3在空氣中不易被氧化,Na2SO3·7H2O在空氣中易被氧化。

(4)為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度,從而提高結(jié)晶產(chǎn)率,中和器中加入的NaOH是過量的。

①請結(jié)合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過量的原因_________

②結(jié)晶時應(yīng)選擇的最佳操作是_________(選填字母)。

A.95~100℃加熱蒸發(fā),直至蒸干

B.維持95~100℃蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出

C.95~100℃加熱濃縮,冷卻至室溫結(jié)晶

(5)為檢驗Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4,需選用的試劑是_________、_________。

(6)KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量:室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑,再用酸性KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液(x mol/L)進行滴定至溶液恰好由無色變?yōu)樗{色,消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為y mL。

①滴定終點前反應(yīng)的離子方程式是:IO3-+SO32- =_______ +_______(將方程式補充完整)。

②成品中Na2SO3(M = 126 g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

可逆反應(yīng)m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g),反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時,C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)在不同溫度和不同壓強的條件下隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.平衡后,若使用催化劑,C的體積分?jǐn)?shù)將增大

B.平衡后,若溫度升高,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

C.平衡后,增加A的質(zhì)量化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

D.化學(xué)方程式中,化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為n<e +f

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )

A.二氧化硫可以使溴水褪色是因為它有漂白性

B.濃硫酸可用于干燥H2S和CO2

C.可以用加熱法除去NaCl固體中的混有的NH4Cl

D.過量的Cu與濃硝酸反應(yīng)不可能有一氧化氮生成

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在容積為2 L的3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g),按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

反應(yīng)物投入量

3 mol A、2 mol B

6 mol A、4 mol B

2 mol C

到達平衡的時間(min)

5

8

A的濃度(mol/L)

c1

c2

C的體積分?jǐn)?shù)

w1

w3

混合氣體密度(g/L)

ρ1

ρ2

下列說法正確的是( )

A.若x<4,則2c1<c2

B.若w3=w1,可斷定x=4

C.無論x的值是多少,均有2ρ1=ρ2

D.容器甲中反應(yīng)從開始到達平衡平均速率為v(A)=0.3 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)幾種試紙使用的描述中,不正確的是( )

A. 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗?zāi)撤N氣體是否是NH3

B. 某種有色溶液可使淀粉-KI試紙變藍色,則該溶液中可能含有Fe3+

C. 用玻璃棒蘸取溶液點在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上可測量該溶液的pH

D. 將濕潤的藍色石蕊試紙片粘在玻璃棒上置于氯氣中,試紙先變紅后褪色

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標(biāo)志的是( )

①C的生成速率與C的分解速率相等;

②單位時間內(nèi)有amolA生成的同時生成3amolB;

③A、B、C的濃度不再變化;

④容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強不再變化;

⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;

⑥單位時間消耗amolA,同時生成3amolB ;

⑦A、B、C的分子數(shù)目之比為1:3:2。

A.②⑤ B.②⑦ C.①③ D.⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二下期初摸底化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法不正確的是

A.對于相同濃度的弱酸HX和HY(前者的Ka較。┤芤海铀♂屜嗤稊(shù)時,HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值

B.在NH3·H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol·L-1的體系中,外加少量酸或堿時,溶液的pH可保持基本不變

C.在NaH2PO4水溶液中存在關(guān)系:c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)

D.沉淀溶解平衡AgI Ag+ + I- 的平衡常數(shù)為8.5×10-17,不能說明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)

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