下列過程屬于固氮的是( )

A.NH3→NO B.NO→NO2 C.N2→NO D.N2→NH3

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二上開學測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量,y軸表示

A.銅棒的質量 B.c(Zn2+) C.c(H+) D.c(SO42-)

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南師大附中高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

下列說法錯誤的是:( )

A.反應達到平衡時,X的轉化率為50%

B.反應可表示為X + 3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600

C.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

D.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高一上9.4周考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在無機非金屬材料中,硅一直扮演著主角。下面幾種物質中含有硅單質的是( )

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高一上9.4周考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

制取下列物質,無須利用二氧化硅的是( )

A.玻璃 B.水泥 C.粗硅 D.光導纖維

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科目:高中化學 來源:2017屆河南省高三上第五次周練化學試卷(解析版) 題型:填空題

低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式,低碳循環(huán)正成為科學家研究 的主要課題。最近有科學家提出構想:把空氣吹 入飽和碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取 出來,經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌?該構想技術流程如下:

(1)向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是________________。

(2)已知在常溫常壓下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為______________。

(3)依據(jù)甲醇燃燒的反應原理。設計如右圖所示的電池裝置。該裝置負極的電極反應式為____________。

(4)已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9mol2·L-2.現(xiàn)將CaCl2溶液與0.02 mol·L-1Na2CO3溶液等體積混合,生成CaCO3沉淀時,所需CaCl2溶液的最小物質的量濃度為_____________。

(5)CO(g)和H2O(g)在一定條件下反應可得到清潔燃料H2。將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),不同溫度下得到三組數(shù)據(jù):

①實驗1前6 min的反應速率v(CO2)=___________(保留小數(shù)點后兩位,下同)。

②實驗2條件下平衡常數(shù)K=_____________。

③該反應的△H____________0 (填“<”或“>”=。)

④實驗3中,若平衡時的轉化率α(CO)>α(H2O),則a/b的取值范圍是_______________。

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科目:高中化學 來源:2017屆河南省高三上第五次周練化學試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。已知A、C的原子序數(shù)之差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半,下列敘述正確的是

A. 簡單離子的半徑:B>C>D>A

B. 氫化物的穩(wěn)定性:C>D

C. A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性

D. B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性

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科目:高中化學 來源:2017屆貴州省高三一模理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-825.5 kJ/mol

則反應:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H= kJ/mol。

II.反應1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應經(jīng)過l0min后達到平衡。

(1)CO的平衡轉化率= _____________。

(2)欲提高CO的平衡轉化率,促進Fe2O3的轉化,可采取的措施是________

a.提高反應溫度

b.增大反應體系的壓強

c.選取合適的催化劑

d.及時吸收或移出部分CO2

e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

III.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應制備甲醇:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)從反應開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=____________。

(2)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應向____________(填“正”、“逆”)反應方向移動。

(3)以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖;卮鹣铝袉栴}:

1)B極上的電極反應式為 。

2)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解硫酸銅溶液,當陽極收集到11.2L(標準狀況)氣體時,消耗甲烷的體積為 L(標準狀況下)。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上第二次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH++A-,回答下列問題:

(1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向______________(填“正”、“逆”)反應方向移動。

(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向______________(填“正向”、“逆向”、或“不移動”)移動,溶液pH將______________中(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中比值______________(填“增大”、“減小”或“不變”).

(3)在25℃下,將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液呈中性,用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=______________.

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