Question

4．在體積為2L的密閉容器中通入0.4molSO₂和0.2molO₂發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 若反應(yīng)中加入的是¹⁸O₂，達(dá)到平衡后SO₂中不可能含有¹⁸O
• B． 平衡時(shí)，SO₃的濃度可能為0.2mol/L
• C． 當(dāng)不再生成SO₃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
• D． 溫度不變，改變SO₂和O₂的加入量，達(dá)到平衡時(shí)$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）（C{O}_{2}）}$不變

Answer 1

分析 A、因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，平衡時(shí)是動(dòng)態(tài)平衡，據(jù)此判斷；
B、平衡時(shí)，如果SO₃的濃度可能為0.2mol/L，則消耗二氧化硫是0.4mol；
C、化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡；
D、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)．

解答 解：A、因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，平衡時(shí)是動(dòng)態(tài)平衡，所以在SO₂中也會(huì)含有¹⁸O，故A錯(cuò)誤；
B、平衡時(shí)，如果SO₃的濃度可能為0.2mol/L，則消耗二氧化硫是0.4mol，平衡狀態(tài)研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；
C、化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)正不停的進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，所以改變SO₂和O₂的加入量，平衡常數(shù)不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)平衡的特征以及可逆反應(yīng)在化學(xué)工工業(yè)生產(chǎn)的應(yīng)用問(wèn)題，中等難度，解題要注意化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)．