Question

16．固體X中可能含有MgCl₂、Na₂CO₃、K₂SO₃、KAlO₂中的一種或幾種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖：
根據(jù)上述實驗，下列說法正確的是（　　）

• A． 氣體1可能為SO₂和CO₂的混合物
• B． 沉淀3可能為Mg（OH）₂和Al（OH）₃的混合物
• C． 沉淀4可能為BaCO₃、BaSO₃或二者混合物
• D． 固體粉末X中一定有Na₂CO₃，可能有KAlO₂

Answer 1

分析 固體X中加入過量的硝酸，得溶液2，加入氯化鋇生成沉淀4，說明固體中含有K₂SO₃，加入稀硝酸還有氣體生成，則一定含有Na₂CO₃，向溶液2中加入氨水有沉淀生成，沉淀可能是Mg（OH）₂和Al（OH）₃的混合物，
向溶液2中加入氯化鋇有白色沉淀生成，固體中一定含有K₂SO₃；
所以固體中一定含有K₂SO₃、Na₂CO₃，可能含有Mg（OH）₂和Al（OH）₃中的一種或兩種，
A、稀硝酸的強氧化性，氣體1不可能為SO₂；
B、沉淀3為Al（OH）₃或Mg（OH）₂或二者都有；
C、能和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇；
D、固體粉末X中一定有K₂SO₃、Na₂CO₃，可能有KAlO₂．

解答 解：固體X中加入過量的硝酸，得溶液2，加入氯化鋇生成沉淀4，說明固體中含有K₂SO₃，加入稀硝酸還有氣體生成，則一定含有Na₂CO₃，向溶液2中加入氨水有沉淀生成，沉淀可能是Mg（OH）₂和Al（OH）₃的混合物，
向溶液2中加入氯化鋇有白色沉淀生成，固體中一定含有K₂SO₃；
所以固體中一定含有K₂SO₃、Na₂CO₃，可能含有Mg（OH）₂和Al（OH）₃中的一種或兩種，
A、稀硝酸的強氧化性，氣體1不可能為SO₂，兩者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B、沉淀3為Al（OH）₃或Mg（OH）₂或二者都有，故B正確；
C、沉淀4可為BaSO₄，故C錯誤；
D、固體粉末X中一定有K₂SO₃、Na₂CO₃，可能有KAlO₂，故D正確；
故選BD．

點評 解此類題，離子的共存問題方面進行分析，熟練掌握常見的鹽的性質(zhì)，而不溶于硝酸的白色沉淀只有硫酸鋇和氯化銀兩種物質(zhì)是解題的關(guān)鍵．