Question

10．FeCl₃是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的試劑．
（1）寫出氯化鐵在水中的電離方程式：FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-．
（2）下列利用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是D（填字母）．
A．向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉稀溶液
B．加熱煮沸氯化鐵飽和溶液
C．在氨水中滴加氯化鐵濃溶液
D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至出現(xiàn)紅褐色液體
（3）為了探究離子反應(yīng)的本質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
氯化鐵溶液$\frac{加入過(guò)量KOH溶液}{\;}$
①寫出生成A的離子方程式：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是中和過(guò)量的氫氧化鉀，排除雜質(zhì)離子干擾，如何判定無(wú)色溶液B與稀硝酸發(fā)生了離子反應(yīng)？

Answer 1

分析 （1）氯化鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法為：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色；膠體是均一穩(wěn)定的分散系；
（3）①氯化鐵與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉；
②依據(jù)氯離子檢驗(yàn)方法：先加硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，則說(shuō)明存在氯離子；注意排除過(guò)量氫氧化鉀的干擾；
無(wú)色溶液B中含有過(guò)量氫氧化鉀，滴入酚酞現(xiàn)紅色，硝酸與氫氧化鉀發(fā)生中和反應(yīng)，溶液有紅色變無(wú)色．

解答 解：（1）氯化鐵在水中的電離方程式：FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-；
故答案為：FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-；
（2）A．飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鐵在溶液中水解生成氫氧化鐵，加熱促進(jìn)水解，煮沸會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀，得到的是氫氧化鐵沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．在氨水中滴加氯化鐵濃溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱，得到紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，故D正確；
故答案為：D；
（3）①氯化鐵與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，離子方程式：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
②檢驗(yàn)氯離子應(yīng)先先加硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，中和過(guò)量的氫氧化鉀，白色沉淀不溶解，則說(shuō)明存在氯離子，加入稀硝酸可以中和過(guò)量的氫氧化鉀，排除氫氧根離子的干擾；無(wú)色溶液B中含有過(guò)量氫氧化鉀，滴入酚酞現(xiàn)紅色，硝酸與氫氧化鉀發(fā)生中和反應(yīng)，溶液有紅色變無(wú)色；
故答案為：中和過(guò)量的氫氧化鉀，排除雜質(zhì)離子干擾；溶液有紅色變無(wú)色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫、氫氧化鐵膠體的制備、離子的檢驗(yàn)，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．