Question

18．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄，堿性最強的化合物的電子式是：KOH．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的最高價氧化物對應(yīng)水化物與⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．
（4）用電子式表示元素⑨與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K．
（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式為HClO₄；同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；
（3）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鉀，與氫氧化鋁反應(yīng)發(fā)生偏鋁酸鉀與水；
（4）⑨和⑥形成的離子化合物為K₂S，由鉀離子與硫離子構(gòu)成，用K原子、S原子表示其形成過程．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K．
（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；
（2）最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式為HClO₄；上述元素中K的金屬性最強，故堿性最強的為KOH，故答案為：HClO₄；KOH；
（3）Al（OH）₃屬于兩性氫氧化物，則最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al，⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鉀，與氫氧化鋁反應(yīng)發(fā)生偏鋁酸鉀與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O；
（4）⑨和⑥形成的離子化合物為K₂S，由鉀離子與硫離子構(gòu)成，用K原子、S原子表示其形成過程為，
故答案為：；離子．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)、熟記元素符號，注意理解電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成．