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14．下列說法不正確的是（　　）
A．煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生資源
B．生物質能來源于植物及其加工產品所貯存的能量
C．氫氣的燃燒產物是水，不會污染環(huán)境，是理想的清潔燃料
D．大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用

分析 A、化石燃料不能再生；
B、生物質能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式，即以生物質為載體的能量．它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用；
C、氫氣是理想的燃料；
D、根據(jù)光合作用是利用太陽能進行分析．

解答 解：A、化石燃料包括煤、石油和天然氣，是由遠古時代的動植物轉化而來，故不能再生，故A錯誤；
B、生物質能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式，即以生物質為載體的能量．它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，所以生物質能來源于植物及其加工產品所貯存的能量，故B正確；
C、氫氣燃燒后生成水，且氫氣是可再生能源，故是理想的燃料，故C正確；
D、太陽能應用最成功的是植物的光合作用，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了化學與生產和生活，明確可持續(xù)發(fā)展的含義是解題關鍵，注意氫氣運輸、儲存不方便，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容．某興趣小組做如下探究實驗：
（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應 （用離子方程式表示）：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過0.2 mol電子．
（2）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式2H++2e-=H2↑，
這是由于NH4Cl溶液顯酸性（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示溶液顯此性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

（3）如圖2其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨（1）為陰極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨（2）電極上發(fā)生的反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于0.10mol•L-1 NaHCO3溶液的說法不正確的是（　�。�
A．該溶液中離子濃度關系為：c （Na+）＞c（HCO3-）＞c （OH-）＞c（H+）
B．25℃時，加水稀釋后，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$變小
C．溫度升高，c（OH-）×c（H+）不變（忽略體積變化）
D．溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)生產玻璃會產生大量的窯爐氣（含SO2和氮氧化物等）．為減少環(huán)境污染，某工廠生產玻璃與處理窯爐氣的工藝流程如下：

（l）生產普通硅酸鹽玻璃的主要原料是石英砂、純堿和石灰石．其中，石灰石參與的反應方程式是SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
（2）窯爐氣中的SO2一部分來源于原料中添加劑Na2SO4的熱分解，該反應方程式為2Na2SO4═2Na2O+2SO2↑+O2↑；氮氧化物主要源于空氣中N2與O2的反應，該類氣體在高溫下基本無色，隨溫度的降低逐漸偏向紅棕色，原因是NO與O2反應生成紅棕色NO2，且該反應為放熱反應．
（3）“脫硫塔”中反應形成的灰分，除亞硫酸鈉和氮的含氧酸鹽外，主要還有Na2CO3和Na2SO4；用于噴霧的火堿溶液應選用軟化水配制，原因是減少不溶或微溶鹽的生成，避免堵塞噴頭．
（4）在“脫硝裝置”中，催化劑設計成蜂窩而非平板狀結構．原因是增大催化劑的表面積，加快反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液．鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是（　�。�
A．pH試紙B．紫色石蕊試液C．Na2CO3固體D．CuCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．碘單質的升華過程中，只需克服分子間作用力
B．NH4Cl屬于離子化合物，該物質中只存在離子鍵
C．在N2、CO2和SiO2物質中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成
D．金剛石和足球烯（C60）均為原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍．下列判斷不正確的是（　�。�
A．最高正化合價：X＜Y＜Z
B．原子半徑：X＜Y＜Z
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．高純MnCO3是廣泛用于電子行業(yè)的強磁性材料．MnCO3為白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮濕環(huán)境下易被氧化，溫度高于100℃開始分解．
Ⅰ、實驗室以MnO2為原料制備MnCO3
（1）制備MnSO4溶液：
①主要反應裝置如圖1，緩慢通入經N2稀釋的SO2氣體，發(fā)生反應H2SO3+MnO2═MnSO4+H2O．下列措施中，目的是加快化學反應速率的是AB（填標號）
A．MnO2加入前先研磨  B．攪拌  C．提高混合其中N2比例
②已知實驗室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4（濃）═2NaHSO4+SO2↑+H2O．
選擇如圖2所示部分裝置與如圖1裝置相連制備MnSO4，應選擇的裝置有adef（填標號）．

③若用空氣代替N2進行實驗，缺點是氧氣能與亞硫酸反應生成硫酸，二氧化硫利用率降低．（酸性環(huán)境下Mn2+不易被氧化）
（2）制備MnCO3固體：
實驗步驟：
①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反應結束后過濾；
②…；
③在70-80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體．
步驟②需要用到的試劑有酒精．
Ⅱ．設計實驗方案
（3）利用沉淀轉化的方法證明Ksp（MnCO3）＜Ksp（NiCO3）：向MnCO3固體中滴入NiNO3溶液，白色固體轉化為淺綠色固體．（已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體）
（4）證明H2SO4的第二步電離不完全：配制0.1mol/L NaHSO4溶液，測定溶液pH＞1，說明H2SO4的第二步電離不完全．[已知Ka（H2SO4）=1.1×10-2]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是（　　）
A．鋁片與稀H2SO4反應B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應
C．灼熱的碳與CO2反應D．NaOH與HCl反應

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