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6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍．下列判斷不正確的是（　�。�
A．最高正化合價：X＜Y＜Z
B．原子半徑：X＜Y＜Z
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＜Z

分析 根據(jù)周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，X、W處于第二周期、Y、Z處于第三周期；Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，則Z位于ⅥA族，為S元素，根據(jù)相對位置可知Y為P、X為C、W為F，然后結合元素周期律知識進行解答．

解答 解：結合周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，X、W處于第二周期、Y、Z處于第三周期；Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，則Z位于ⅥA族，為S元素，根據(jù)相對位置可知Y為P、X為C、W為F，
A．X、Y、Z分別為C、P、S元素，最高化合價分別為+4、+5、+6，則最高正化合價：X＜Y＜Z，故A正確；
B．X、Y、Z分別為C、P、S元素，電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：X＜Z＜Y，故B錯誤；
C．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S＜F，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W，故C正確；
D．X、Z分別為C、S元素，非金屬性C＜S，則最高價氧化物對應水化物的酸性：X＜Z，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鐵黃是一種重要的顏料，化學式為Fe2O3•xH2O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料文教用品等工業(yè)．實驗室模擬工業(yè)利用硫酸渣（含F(xiàn)e2O3及少量的CaO、MgO等）和黃鐵礦粉（主要成分為FeS2）制備鐵黃的流程如下：（已知：FeS2+H2SO4（�。┄TFeSO4+H2S↑+S↓）

（1）操作Ⅰ中為了提高硫酸渣的溶解速度，可采取的措施有提高反應溫度，粉碎硫酸渣增大接觸面積（任寫兩種）．
（2）濾液X中加入黃鐵礦粉后，發(fā)生的還原反應離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；
（3）操作Ⅱ中除用到玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是燒杯、普通漏斗；
（4）在溶液Y中通入空氣的目的是做氧化劑，將Fe2+氧化成Fe3+；通入NH3發(fā)生的離子反應為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（5）驗證濾渣Z灼燒的尾氣中含有SO2的方法將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原來的顏色；
（6）為了測定制備鐵黃中結晶水的含量，進行下列實驗．

用分析天平準確稱量m1g樣品置于坩堝中加熱、冷卻；經過重復操作，當樣品質量恒重時，測得質量為m2g，用算式表示出鐵黃中結晶水的個數(shù)x=$\frac{80{m}_{2}}{9（{m}_{1}{-m}_{2}）}$．
（7）擬用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某亞鐵鹽溶液中Fe2+離子的濃度，請寫出該反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，并敘述滴定終點的判斷方法當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時，溶液變成淺紫色，且半分鐘不恢復原色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZMRQ
原子半徑/（10-10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價最高正價+1+7+3+2+5--
最低負價---1------3-2
下列敘述不正確的是（　�。�
A．由元素X和Q組成的化合物不可能含有共價鍵
B．X、Z、R的最高價氧化物對應水化物可彼此反應
C．Y-半徑比Q2-半徑大
D．M（OH）2的堿性比XOH的堿性弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　　）
A．煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生資源
B．生物質能來源于植物及其加工產品所貯存的能量
C．氫氣的燃燒產物是水，不會污染環(huán)境，是理想的清潔燃料
D．大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于常溫下pH=11的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液
B．NH3•H2O的電離方程式：NH3•H2O=NH4++OH-
C．c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.001 mol•Lˉ1
D．往兩溶液中加入鹽酸恰好中和，則反應后溶液的pH值相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．取100mL等物質的量濃度的鹽酸和硫酸混合溶液，當加入100mL 3.0mol•L-1的Ba（OH）2溶液時，溶液顯中性．請計算：
（1）原混合液中H+的物質的量濃度為6.0mol•L-1．
（2）當加入的Ba（OH）2體積為75mL時，產生的沉淀質量為46.6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）請寫出烷烴在足量的氧氣中充分燃燒的化學方程式：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{點燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O．
有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4種烷烴，試回答下列問題：
（2）相同狀況下，等體積的上述氣態(tài)烴，消耗O2的量最多的是丁烷．
（3）等質量的上述氣態(tài)烴，在充分燃燒時，消耗O2的量最多的是甲烷．
（4）在120℃1.01×105Pa條件下，某氣態(tài)烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴為甲烷．
（5）10mL某氣態(tài)烴，在50mLO2中充分燃燒，得到液態(tài)水，以及體積為35mL的混合氣（所有氣體體積均在同溫同壓下測定），該氣態(tài)烴是乙烷．
（6）名稱是環(huán)十二烷；1mol該烴完全燃燒需消耗的氧氣18mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質．某同學設計了如下實驗，分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質量分數(shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理
①Al4C3與硫酸反應可生成CH4；
②AlN溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實驗裝置（如圖所示）

（3）實驗過程
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱取xg AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K2、K3，打開活塞K1（填入該步應進行的操作），通過分液漏斗加入過量的稀硫酸，與燒瓶內物質充分反應．
③待反應進行完全后，關閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量的NaOH溶液，與燒瓶內物質充分反應．
④打開活塞K2，通入空氣一段時間（填入該步應進行的操作）．
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質量為zg，
（4）數(shù)據(jù)分析
①AlN的質量分數(shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③Al4C3的質量分數(shù)為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．（該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm）
（5）假若上述實驗裝置氣密性良好，數(shù)據(jù)記錄也不產生誤差，但某同學還是認為該方法測得Al4C3的質量分數(shù)會偏高，最可能的原因是B裝置分液漏斗中的稀硫酸滴入錐形瓶中會排出一部分空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液在指定環(huán)境中能大量共存的是（　�。�
A．有大量SO32-溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-
B．強堿性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-
C．強酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、HCO3-、SO42-
D．有大量Ba2+溶液中：K+、Ca2+、CO32-、SO32-

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