Question

【題目】一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示。

		甲	乙	丙	丁
密閉容器體積/L		2	2	2	1
起始物質(zhì)的量	n(SO2)/mol	0.4	0.8	0.8	0.4
	n(O2)/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率%		80	α1	α2	α3

下列判斷中，正確的是

A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＞α2＝α3

C.容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＞甲＝丁

D.該溫度下，甲和乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K均為400

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．溫度相同，平衡常數(shù)相等，則甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，故A錯誤；

B．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，增大二氧化硫的濃度會促進氧氣的轉(zhuǎn)化，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，丙和丁達(dá)到的是相同的平衡狀態(tài)，乙、丙相比，丙實驗增大了氧氣物質(zhì)的量，氧氣的轉(zhuǎn)化率減小，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大；則二氧化硫轉(zhuǎn)化率，α1＜α2=α3，故B錯誤

C．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強增大，平衡正向移動，則丙中SO2轉(zhuǎn)化率增大，即丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，丙體積為2L，丁體積為1L，起始量分別為0.8，0.48；0.40，0.24，丙和丁達(dá)到的平衡相同，三氧化硫濃度相同，丙=�。炯�，故C錯誤；

D． 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

開始(mol) 0.4 0.24 0

轉(zhuǎn)化(mol) 0.32 0.16 0.32

平衡(mol) 0.08 0.08 0.32

平衡濃度0.04 0.04 0.16

所以該溫度下，平衡常數(shù)K==400，故D正確；

故選D。