【題目】某學(xué)生欲配制3.6 mol/L的H2SO4溶液80 mL,探究硫酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室有兩種不同濃度的硫酸可供選用:① 25%的硫酸(ρ=1.18 g/mL);②98%的硫酸 (ρ=1.8 g/mL)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)配制該硫酸溶液應(yīng)選用的玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外還有________;
(2)本實(shí)驗(yàn)需量取所選用硫酸的體積為____________________mL;
(3)下列操作會(huì)使得所配硫酸溶液濃度偏低的是____________
a.量取硫酸溶液的量筒未用蒸餾水洗滌
b.硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中
c.轉(zhuǎn)移的時(shí)候不小心有少許灑到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上
d.定容搖勻時(shí),液面下降又加水
e.定容時(shí)仰視刻度線
(4)取所配硫酸溶液,往其中加入BaCl2溶液,觀察有白色沉淀出現(xiàn)。試回答:如何證明溶液中的硫酸根離子沉淀完全?__________________________________;
(5)將100mL標(biāo)號(hào)為②的濃硫酸與水(密度為1g/ml)混合,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49﹪,則水的體
積________100mL(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”)。
【答案】100mL容量瓶 20.0mL cde 取上層清液,繼續(xù)滴加BaCl2溶液,若無明顯沉淀,說明硫酸根離子已經(jīng)沉淀完全 大于
【解析】
(1)依據(jù)配制溶液體積選擇合適規(guī)格容量瓶;
(2)依據(jù)c=計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積;
(3)根據(jù)c= 分析;
(4)要證明溶液中的硫酸根離子沉淀完全:取上層清液,繼續(xù)滴加BaCl2溶液,若無明顯沉淀,說明硫酸根離子已經(jīng)沉淀完全;
(5)根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式計(jì)算。
(1)配制3.6mol·L-1的H2SO4溶液80mL,應(yīng)選擇100mL容量瓶;
(2)選用98%的硫酸 (ρ=1.8g·mL-1),物質(zhì)的量濃度c==18mol·L-1,設(shè)需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:18mol·L-1×V=3.6mol·L-1×100mL,解得V=20.0mL;
(3)a.量取硫酸溶液的量筒未用蒸餾水洗滌,不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量,故a不選;
b.硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中,冷卻后,使溶液的體積偏小,濃度偏大,故不選;
c.轉(zhuǎn)移的時(shí)候不小心有少許灑到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,n偏小,則濃度偏小,故選;
d.定容搖勻時(shí),液面下降,又加水至刻度線,相當(dāng)于多加了水,溶液的體積偏大,濃度偏小,故選;
e.定容時(shí)仰視刻度線,相當(dāng)于多加了水,溶液的體積偏大,濃度偏小,故選;
故選cde;
(4)取所配硫酸溶液,往其中加入BaCl2溶液,觀察有白色沉淀出現(xiàn)。要證明溶液中的硫酸根離子沉淀完全:取上層清液,繼續(xù)滴加BaCl2溶液,若無明顯沉淀,說明硫酸根離子已經(jīng)沉淀完全;
(5)將100mL標(biāo)號(hào)為②的濃硫酸與水(密度為1g/mL)混合,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49﹪,設(shè)水的體
積VmL,×100%=49%,,V=180mL,故V>100mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):加熱鈉至熔化后,停止加熱并通入氯氣,鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是
A.棉花球處發(fā)生的離子反應(yīng)是Cl2+H2O = H++Cl-+HClO
B.大量白煙是氯化鈉固體小顆粒
C.鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰
D.可在棉花球右側(cè)用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向X的溶液中,加入Y試劑,產(chǎn)生的沉淀或氣體的量如圖所示,其中與所述情形相符的是
A. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液
B. 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液
D. 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuBr是一種白色晶體,見光或潮濕時(shí)受熱易分解,在空氣中逐漸變?yōu)闇\綠色。實(shí)驗(yàn)室制備CuBr的反應(yīng)原理為:SO2+2CuSO4+2NaBr+ 2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4,用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲制取SO2 B. 用裝置乙制取CuBr
C. 用裝置丙避光將CuBr與母液分離 D. 用裝置丁干燥CuBr
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示為800 ℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是( )
A. A是反應(yīng)物
B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol·L-1·min-1
C. 達(dá)平衡后,若升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 反應(yīng)的方程式為2A(g)2B(g)+C(g)
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【題目】有反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g),已知2 mol O2被還原時(shí),放出a kJ的熱量,且知斷開1 mol O=O鍵需要吸收b kJ的熱量,斷開1 mol Cl—Cl鍵需要吸收c kJ的熱量。則斷開1 mol H—O鍵比斷開1 mol H—Cl鍵所需能量高
A. (b-a-2c)/4kJB. (a+2b-4c)/8kJC. (a+b-2c)/4kJD. (2b-a-4c)/8kJ
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【題目】在373K時(shí),把0.1mol氣體通入體積為lL的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。在60s時(shí),體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 壓縮容器,顏色加深
B. 在平衡時(shí)體系內(nèi)含0.04mol
C. 以的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)
D. 平衡時(shí),如果再充入一定量,則可提高的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 向NaOH溶液中通入過量CO2:2OH-+CO2===+H2O
B. 電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. 向H2O2溶液中滴加MnO2:2H2O2+4H++MnO2===O2↑+Mn2++4H2O
D. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全:Al3++2+2Ba2++4OH-===+2BaSO4↓+2H2O
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