Question

下列方程式的書寫或描述正確的是（　�。�

• A．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO₄+CO₃^2-?CaCO₃↓+SO₄^2-
• B．熱化學(xué)方程式C₂H₂（g）+

  5

  2

  O₂（g）?2CO₂（g）+H₂O（g）；△H=-1256kJ/mol，表示乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol
• C．鉑電極電解MgCl₂飽和溶液：MgCl₂

  電解  .

  Mg+Cl₂↑
• D．H⁺（aq）+OH（aq）?H₂O（1）；△H=-57.3 kJ/mol，表示含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

Answer 1

分析：A、長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，利用沉淀轉(zhuǎn)化的原理分析判斷；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
C、電解MgCl₂飽和溶液，陽極上是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，得不到金屬鎂；
D、中和熱是強酸強堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量；

解答：解：A、長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去；故A正確；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；熱化學(xué)方程式中水是氣體，不穩(wěn)定；故B錯誤；
C、電解MgCl₂飽和溶液，陽極上是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，得不到金屬鎂，故C錯誤；
D、濃硫酸溶于水過程放熱，1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放出的熱量大于57.3 kJ，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了沉淀轉(zhuǎn)化的原理應(yīng)用，燃燒熱、中和熱概念的分析判斷，電解原理的應(yīng)用，題目難度中等．