下列方程式的書(shū)寫(xiě)或描述正確的是

A．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32-CaCO3↓+SO42-
B．熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃燒熱為1256kJ／mol
C．鉑電極電解MgCl2飽和溶液：MgCl2Mg+Cl2↑
D．H+（aq）+OH（aq）H2O（1）；△H=-57．3 kJ／mol，表示含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0．5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57．3 kJ的熱量

A

解析正確答案：A
A、沉淀的轉(zhuǎn)化，溶解度大的CaSO4轉(zhuǎn)化為難溶的CaCO3；
B、不正確，水不是液態(tài)；
C、不正確，2H2O＋MgCl2Mg(OH)2 +Cl2↑＋H2↑
D、不正確，應(yīng)為稀H2SO4,濃硫酸稀釋時(shí)放熱。

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下列方程式的書(shū)寫(xiě)或描述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方程式的書(shū)寫(xiě)或描述正確的是

A．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32-   CaCO3↓+SO42-

B．熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2（g）    2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃燒熱為1256kJ／mol

C．鉑電極電解MgCl2飽和溶液：

D．H+（aq）+OH（aq）    H2O（1）；△H=-57．3 kJ／mol，表示含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0．5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57．3 kJ的熱量

 

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下列方程式的書(shū)寫(xiě)或描述正確的是

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多

B．熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2（g）    2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256 kJ·mol-1，可知乙炔的燃燒熱為1256 kJ·mol-1

C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為： 2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)  ΔH= -285.8 kJ·mol-1

D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)   ΔH= —53.7kJ/mol ，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年湖南株洲市高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列方程式的書(shū)寫(xiě)或描述正確的是

A．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32-    CaCO3↓+SO42-

B．熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2（g）    2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃燒熱為1256kJ／mol

C．鉑電極電解MgCl2飽和溶液：

D．H+（aq）+OH（aq）     H2O（1）；△H=-57．3 kJ／mol，表示含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0．5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57．3 kJ的熱量

 

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