2．將6.0mol•L-1 H2SO4溶液由10mL稀釋至200mL，再?gòu)闹腥〕?0mL，這20mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.05mol•L-1B．0.30 mol•L-1C．0.15 mol•L-1D．0.5 mol•L-1

分析 稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，結(jié)合溶液具有均一性來(lái)解答．

解答 解：稀釋至200mL后濃度為$\frac{6mol/L×0.01L}{0.2L}$=0.30 mol•L-1，由溶液具有均一性可知，從中取出20mL，這20mL溶液的物質(zhì)的量濃度是0.30 mol•L-1，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握稀釋定律及溶液均一性為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意溶液的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀，溶液均一、穩(wěn)定、靜置不產(chǎn)生沉淀
B．溶液和膠體都是純凈物，濁液是混合物
C．光線通過(guò)時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)
D．只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)
B．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，而非金屬氧化物一定是酸性氧化物
C．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電
D．液氨溶于水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于分子間作用力的是（　�。�
A．酒精受熱變?yōu)闅怏wB．氯化銨受熱變?yōu)闅怏w
C．二氧化硅受熱熔化D．食鹽溶解在水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L 的是（　　）
A．稱40.0 g 氫氧化鈉固體解于1L水中配成1L的氫氧化鈉溶液
B．常溫常壓下將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液
C．將1L 10mol/L的濃鹽酸與水混合配成10L溶液
D．從1000mL 2mol/L NaCl溶液中取出500mL的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．大力開(kāi)發(fā)低碳技術(shù)，推廣高效節(jié)能技術(shù)，積極發(fā)展新能源和可再生能源．下列有關(guān)做法與此不相符的是（　�。�
A．回收廢棄的飲料包裝紙，制作成公園內(nèi)的休閑長(zhǎng)椅
B．大力開(kāi)發(fā)豐富的煤炭資源，減少對(duì)石油的依賴
C．在西部和沿海地區(qū)興建風(fēng)力發(fā)電站，解決能源問(wèn)題
D．鼓勵(lì)購(gòu)買小排量汽車，推廣電動(dòng)、混合動(dòng)力汽車

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．CH4和H2O（g）可發(fā)生催化重整反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
（1）每消耗8gCH4轉(zhuǎn)移3mol電子．
（2）已知：①2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H1=akJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ•mol-1
③CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ•mol-1
④CH4（g）+2H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H4
由此計(jì)算△H4=c+3b-2akJ•mol-1．
（3）T℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O?CO（g）+3H2（g）
經(jīng)過(guò)tmin，反應(yīng)達(dá)到平衡．已知平衡時(shí)，c（CH4）=0.5mol•L-1
①0～tmin內(nèi)，該反應(yīng)的平衡反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{1.5}{t}$mol/（L•min）．
②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75．
③當(dāng)溫度升高到（T+100）℃時(shí)，容器中c（CO）=0.75mol•L-1，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如圖：
①該放電過(guò)程中K+和Na+向電極B（填“A”或“B”）移動(dòng)．
②該電池的負(fù)極反應(yīng)式為3H2+CO+4CO32--8e-=3H2O+5CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）實(shí)驗(yàn)室配制1000mL0.50mol•L-1的Na2CO3溶液，在常用儀器中應(yīng)選用1000mL的容量瓶，稱量時(shí)若將法碼放在左盤(pán)（1g以下用游碼），則配制的溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.50mol•L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）配制完畢后，用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，Na2CO3溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中．若采用上述標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：
次數(shù)編號(hào)待測(cè)鹽酸體積（mL）滴入Na2CO3溶液體積（mL）
120.0018.80
220.0016.95
320.0017.05
則c（HCl）=0.85mol•L-1．
（3）若盛裝Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則最后所測(cè)鹽酸濃度偏高，若原來(lái)配制所稱取的Na2CO3固體中混有Na2CO3•10H2O，則實(shí)驗(yàn)誤差為偏高（以上兩空填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
（4）常溫下向20mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒的物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）發(fā)生的變化（CO2因逸出未畫(huà)出）如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①請(qǐng)寫(xiě)出AB段反應(yīng)的離子方程式CO32-+H+=HCO3-
②當(dāng)反應(yīng)到A點(diǎn)時(shí)，溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子的濃度大小關(guān)系為（氯離子濃度除外）c（Na+）+c（H+）＞2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某元素的M層有4個(gè)P電子，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．N層不含電子B．該元素是硫元素
C．L層一定有8個(gè)電子D．原子最外層電子數(shù)為4

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