Question

4．（1）實驗室配制1000mL0.50mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，在常用儀器中應(yīng)選用1000mL的容量瓶，稱量時若將法碼放在左盤（1g以下用游碼），則配制的溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.50mol•L^-1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）配制完畢后，用標(biāo)準(zhǔn)Na₂CO₃溶液滴定未知濃度的鹽酸時，Na₂CO₃溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中．若采用上述標(biāo)準(zhǔn)Na₂CO₃溶液滴定，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：

次數(shù)編號	待測鹽酸體積（mL）	滴入Na2CO3溶液體積（mL）
1	20.00	18.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

則c（HCl）=0.85mol•L^-1．
（3）若盛裝Na₂CO₃溶液的滴定管在滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則最后所測鹽酸濃度偏高，若原來配制所稱取的Na₂CO₃固體中混有Na₂CO₃•10H₂O，則實驗誤差為偏高（以上兩空填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（4）常溫下向20mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1HCl溶液40mL，溶液pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒的物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）發(fā)生的變化（CO₂因逸出未畫出）如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：
①請寫出AB段反應(yīng)的離子方程式CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-
②當(dāng)反應(yīng)到A點時，溶液中所有陽離子和陰離子的濃度大小關(guān)系為（氯離子濃度除外）c（Na⁺）+c（H⁺）＞2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）實驗室配制1000mL溶液，應(yīng)選用1000mL的容量瓶，根據(jù)n=cV計算碳酸鈉的物質(zhì)的量，再算出碳酸鈉的質(zhì)量，物體和砝碼放反，若不使用游砝，則沒有誤差，若使用了游砝，物體的質(zhì)量等于砝碼的總質(zhì)量減去游碼的質(zhì)量，使稱得質(zhì)量偏小；
（2）碳酸鈉溶液呈堿性，應(yīng)裝在堿式滴定管中；第一次實驗的數(shù)據(jù)誤差較大應(yīng)舍去，計算出后兩次消耗碳酸鈉的體積平均值，根據(jù)關(guān)系式：2HCl～Na₂CO₃，計算鹽酸的濃度；
（3）根據(jù)c（待測）=$\frac{V（標(biāo)準(zhǔn)）c（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4）①OAB段碳酸氫根離子濃度增大，碳酸根離子濃度減小，說明碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
②任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同．

解答 解：（1）實驗室配制1000mL0.50mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，應(yīng)選用1000mL的容量瓶，根據(jù)n=cV=0.50mol/L×1L=0.50mol，則碳酸鈉的質(zhì)量為：0.50 mol×106g/mol=53.0g，稱量時將法碼放在左盤，但未使用游碼，則稱得的碳酸鈉的質(zhì)量沒有誤差，所以配制的溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.50mol•L^-1，
故答案為：1000；等于；
（2）碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后呈堿性，應(yīng)裝在堿式滴定管中；第一次實驗的數(shù)據(jù)誤差較大應(yīng)舍去，后兩次消耗碳酸鈉的體積平均值為：$\frac{16.95+17.05}{2}$mL=17.00mL，根據(jù)關(guān)系式：2HCl～Na₂CO₃，n（HCl）=2n（Na₂CO₃）=2×0.50mol/L×17.00×10^-3L，c=$\frac{n（HCl）}{V（HCl）}$=$\frac{2×0.50mol/L×17.00×1{0}^{-3}L}{20.00×1{0}^{-3}L}$=0.85mol/L，
故答案為：堿；0.85；
（3）若盛裝Na₂CO₃溶液的滴定管在滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，使碳酸鈉的濃度變小，消耗碳酸鈉的體積增多，根據(jù)c（待測）=$\frac{V（標(biāo)準(zhǔn)）c（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$可知最后所測鹽酸濃度偏高；若原來配制所稱取的Na₂CO₃固體中混有Na₂CO₃•10H₂O，使標(biāo)準(zhǔn)液中溶質(zhì)碳酸鈉的質(zhì)量減少，濃度偏低，滴定達(dá)終點時，消耗的碳酸鈉的體積偏大，所測鹽酸濃度偏高，
故答案為：偏高；偏高；
（4）①OAB段碳酸氫根離子濃度增大，碳酸根離子濃度減小，說明碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，離子方程式為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，
故答案為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；
②任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），氯離子濃度除外，則有：c（Na⁺）+c（H⁺）＞2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），
故答案為：c（Na⁺）+c（H⁺）＞2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）．

點評 本題考查了中和滴定的應(yīng)用及誤差分析，要求選擇掌握中和滴定的操作方法，試題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實驗操作能力．