Question

實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

①如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是__________________________ (填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有 (填儀器名稱)。

②配制0.1 mol/L NaOH溶液時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次） 。

A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

B．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

C．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

D．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

E．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

F．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

③配制0.1 mol/L NaOH溶液時(shí)，在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度 0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

④配制0.5 mol/L硫酸溶液500 mL時(shí)，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為 mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

⑤配制0.5 mol/L硫酸溶液時(shí)，在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，則所配溶液濃度 0.5 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

 

Answer 1

①AC、 玻璃棒 膠頭滴管；②FEDCBA；③小于；④13.6；⑤大于

【解析】

試題分析：①圓底燒瓶和分液漏斗在一定物質(zhì)的量濃度溶液配制中不需要，答案選AC；溶質(zhì)稀釋和轉(zhuǎn)移時(shí)還需要燒杯和玻璃棒。②配制溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，故答案為FEDCBA；③定容時(shí)仰視刻度線，體積偏大，濃度偏小，答案為小于；④濃硫酸的濃度為=18.4mol/L，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故0.5mol/Lx0.5L=18.4mol/LxV=0.0136L=13.6ml,答案為13.6ml；⑤量筒量取濃硫酸仰視刻度線，量取溶液的體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，濃度偏大.答案為大于；

考點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的配制