Question

（14分）用單線橋表示下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目，并填空

（1）2KMnO4 + 16HCl（濃）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O

（2）該反應中，元素化合價升高的是 （填元素符號），氧化劑是 還原產(chǎn)物是 氧化性：KMnO4 Cl2（填＞、=、＜）

（3）反應中若有71克Cl2生成，轉移的電子數(shù)為 個。

 

Answer 1

（1）

（2） Cl ； KMnO4； MnCl2 ； ＞ （3）2NA 或 1.024×1024

【解析】

試題分析：（1）氧化還原反應中轉移的電子數(shù)目=化合價升高的數(shù)目=化合價降低的數(shù)目，可得：

（2）標化合價，根據(jù)化合價的變化可知，該反應中，元素化合價升高的是Cl，氧化劑是KMnO4還原產(chǎn)物是MnCl2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知：氧化性：KMnO4 > Cl2;

（3）當生成5mol×71g/mol=355g的氯氣時，轉移的電子為10mol，當生成71克（1mol）Cl2生成，轉移的電子為2mol，即2NA個，答案為：2NA；

考點：考查氧化還原反應的中的有關概念和電子轉移知識。