(15分)硫酸亞鐵藥片(外表包有一層特質(zhì)的糖衣)是一種治療鐵性貧血的藥劑。某化學課外活動小組為測定其中硫酸亞鐵的含量,進行如下實驗:
I.甲同學要測定其中鐵元素含量,實驗按以下步驟進行:

請根據(jù)上面流程,回答以下問題:
(1)刮除藥片的糖衣,甲同學如下稱得樣品ag,則你認為a=_____。

(2)將其碾碎后迅速溶解,配制250mL溶液。配制溶液時除燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外,還必須有的玻璃儀器__________。
(3)洗滌沉淀的操作是_____________________________________________。
(4)將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g,若b1-b2=0.3g,據(jù)此結(jié)果,還應(yīng)進行的操作是________________________________________。
根據(jù)測得的數(shù)據(jù)可計算出硫酸亞鐵的含量。
II、乙同學根據(jù)反應(yīng):2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O,采用滴定的方法測定其中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)。
(5)取上述甲同學所配置的待測液25.00mL置于錐形瓶中,并將0.02mol/L KMnO4的標準溶液裝入_____(“酸式”或“堿式”)滴定管中,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度。
(6)滴定操作時,眼睛注視_________________________。
(7)滴定待測液至終點,如此滴定三次,實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
(其中第一次滴定給點的數(shù)據(jù)如右圖,請你你讀得的數(shù)據(jù)填入表中)

樣品中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____。(保留3位有效數(shù)字)

(15分)
(1)2.8(2分)  (2)膠頭滴管(1分)
(3)沿玻璃棒向過濾中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀,靜置使水全部流出,重復2-3次(3分)
(4)再次加熱冷卻并稱量,直至兩次質(zhì)量差小于0.1g(2分)
(5)酸式(1分)
(6)錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化和滴定管內(nèi)液體流出速率。(2分)
(7)15.90(2分)   81.4%(2分)

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑.硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣,以保護硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵(硫酸鐵無治療貧血的藥效).
(1)請完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)的離子方程式:
 
Fe2+
 
O2+
 
H+--
 
Fe3++
 
H2O 反應(yīng)中的氧化劑是
 
(填化學式).
(2)試設(shè)計一個實驗方案,探究某硫酸亞鐵藥片是否被氧化.請在答題卡的表格中(可以不填滿,表格不夠時也可自行添加)寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論.
限選實驗試劑:0.1moL?L-1 KSCN、氯水.
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:把藥品刮去糖衣,用研缽研碎;取少量研碎的粉末在試管中,用少量的蒸餾水溶解;   硫酸亞鐵在蒸餾水中溶解.
步驟2:
 
 
步驟3:
 
 
(3)步驟2的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑,硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣,以保護硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵(硫酸鐵無治療貧血的藥效)。試設(shè)計一個實驗以驗證某硫酸亞鐵藥片是否被氧化(寫出主要步驟、現(xiàn)象及有關(guān)的化學反應(yīng)方程式)________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

硫酸亞鐵是一種可用于醫(yī)療缺鐵性貧血的藥劑,硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣,以保護硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵(硫酸鐵無治療貧血的藥效)。試設(shè)計一個實驗以驗證某硫酸亞鐵藥片是否被氧化(寫出主要步驟、現(xiàn)象及有關(guān)的化學反應(yīng)方程式) ____________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

硫酸亞鐵藥片(外表包有一層特質(zhì)的糖衣)是一種治療鐵性貧血的藥劑。某化學課外活動小組為測定其中硫酸亞鐵的含量,進行如下實驗:

I.甲同學要測定其中鐵元素含量,實驗按以下步驟進行:

請根據(jù)上面流程,回答以下問題:

 (1)刮除藥片的糖衣,甲同學如下稱得樣品ag,則你認為a=_____。

 (2)將其碾碎后迅速溶解,配制250mL溶液。配制溶液時除燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外,還必須有的玻璃儀器__________。

 (3)洗滌沉淀的操作是_____________________________________________。

 (4)將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g,若b1-b2=0.3g,據(jù)此結(jié)果,還應(yīng)進行的操作是________________________________________。

根據(jù)測得的數(shù)據(jù)可計算出硫酸亞鐵的含量。

II、乙同學根據(jù)反應(yīng):2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O,采用滴定的方法測定其中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)。

(5)取上述甲同學所配置的待測液25.00mL置于錐形瓶中,并將0.02mol/L KMnO4的標準溶液裝入_____(“酸式”或“堿式”)滴定管中,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度。

(6)滴定操作時,眼睛注視_________________________。

(7)滴定待測液至終點,如此滴定三次,實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

(其中第一次滴定給點的數(shù)據(jù)如右圖,請你你讀得的數(shù)據(jù)填入表中)

樣品中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____。(保留3位有效數(shù)字)

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