【題目】含硫化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,科學(xué)使用對(duì)人體健康及環(huán)境保護(hù)意義重大。

(1)紅酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化,這應(yīng)用了SO2 ___性。

(2)某水體中硫元素主要以S2O32-形式存在,在酸性條件下,該離子會(huì)導(dǎo)致水體中有黃色渾濁并可能有刺激性氣味產(chǎn)生,原因是___________________________________。(用離子方程式說(shuō)明)

(3)實(shí)驗(yàn)室采用滴定法測(cè)定某水樣中亞硫酸鹽含量:

滴定時(shí),KIO3 KI 在鹽酸作用下析出I2:5I+ IO3 + 6H+ =3I2+3H2O

生成的I2 再和水樣中的亞硫酸鹽反應(yīng):I2 + SO32 + H2O = 2H++2I+ SO42

①滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是:________________________________

②若滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,則測(cè)定結(jié)果將_________(填“偏大、偏小、不變”)。

③滴定終點(diǎn)時(shí),100mL的水樣共消耗x mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32的質(zhì)量1g,則該水樣中SO32的含量為__________g / L

(4)已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水.為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

若裝置A的圓底燒瓶中盛裝二氧化錳,則分液漏斗中盛裝的試劑是_____________________

裝置B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________,證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)。

裝置C中反應(yīng)的作用是:____________________________

【答案】還原2H++S2O32-=SO2+S↓+H2O溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且30秒內(nèi)不變色偏大10x濃鹽酸淡黃色沉淀生成吸收氯氣,避免空氣污染

【解析】

(1)紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化,作還原劑;(2)根據(jù)現(xiàn)象寫出離子方程式;(3)①碘單質(zhì)具有氧化性,且淀粉遇碘變藍(lán);②通過(guò)分析消耗標(biāo)準(zhǔn)液的多少分析誤差;消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32-的質(zhì)量1g,100mL水樣相當(dāng)于SO32-的質(zhì)量xg,以此計(jì)算; (4) ①從實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理分析;氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成硫與硫化鈉;③堿液吸收尾氣。

詳解: (1)紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化,作抗氧化劑,體現(xiàn)其還原性,因此,本題正確答案是:還原;
(2)在酸性條件下,溶液中的H+與S2O32-發(fā)生反應(yīng): 2H++S2O32-=SO2+S↓+H2O,因此,本題正確答案是: 2H++S2O32-=SO2+S↓+H2O。
(3)①KIO3 和KI 在鹽酸作用下析出I2,生成的I2遇淀粉溶液變藍(lán),因此滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是: 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且30秒內(nèi)不變色;

② 盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,則標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋,滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,則測(cè)定結(jié)果將偏大。

③消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32-的質(zhì)量1g,100mL水樣相當(dāng)于SO32-的質(zhì)量xg,,則該水樣中SO 32- 的含量為=10x g / L

因此,本題正確答案是: 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且30秒內(nèi)不變色;偏大 ;10x

(4)①為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),需要用氯氣置換出硫,則必須用裝置A制備氯氣,實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣,則A裝置中A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸。故答案為:濃鹽酸;

②在B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應(yīng),化學(xué)方程式為:Na2S+Cl2=2NaCl+S↓。故答案為:有淡黃色沉淀生成;

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【題目】室溫下,某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Kb2的數(shù)量級(jí)為10-8

B. X(OH)NO3水溶液顯堿性

C. 等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+]

D. 在X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)

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【題目】某校研究性學(xué)習(xí)小組,探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒,微熱試管A,觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生;隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色,D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失;反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后,C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。

試回答下列問(wèn)題:

(1)寫出A中從反應(yīng)開(kāi)始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________。

(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中,并進(jìn)行正確連接,a________b,c____、____d;D、E兩支試管中CCl4的作用是_______________________________。

(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________________;反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是_________________________________。

(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣,并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)A中盛有濃鹽酸,B中盛有MnO2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(2)D中放入濃H2SO4,其目的是_____________________________。

(3)E中為紅色干布條,F(xiàn)中為紅色濕布條,可觀察到的現(xiàn)象是___________,對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是________________________________。

(4)G處的現(xiàn)象是____________________________________

(5)畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。

(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說(shuō)明如下圖。

①“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣,寫出反應(yīng)的離子方程式__________

②需“密閉保存”的原因____________________________________________。

(7)現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒,藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng),生成次氯酸起殺菌消毒作用;幾分鐘后,內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出,可將水中的余氯(次氯酸等)除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為______________

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A. 58 B. 54 C. 53 D. 35

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【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料,摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時(shí)釋氫,在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示。

(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為 。

(2)NaH的熔點(diǎn)800℃,不溶于有機(jī)溶劑。NaH屬于 晶體,其電子式為 。

(3)AlCl3在178℃時(shí)升華,其蒸氣相對(duì)分子質(zhì)量約為267,蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為 (標(biāo)明配位鍵)。

4)AlH4中,Al的軌道雜化方式為 ;例舉與AlH4空間構(gòu)型相同的兩種離子 (填化學(xué)式

(5)NaAlH4晶體中Na+緊鄰且等距的AlH4 個(gè);NaAlH4晶體的密度為 g·cm-3用含a的代數(shù)式表示若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代,得到的晶體為 (填化學(xué)式。

(6)NaAlH4的釋氫機(jī)理:每3個(gè)AlH4,有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子,同時(shí)與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)到被釋放的Al原子下的空位,形成新的結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體,而釋放出氫氣。該釋氫過(guò)程可用化學(xué)方程式表示 。

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【題目】鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng):2Fe+3CuOFe2O3+3Cu。銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng):Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,一定質(zhì)量的鐵與氧化銅的混合物,在高溫條件下恰好完全反應(yīng).將反應(yīng)后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中,振蕩,充分反應(yīng)后靜置,然后從燒杯中取適量溶液(表示為“甲”)于試管中,并加入一定質(zhì)量的鋅粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到濾液乙和固體丙。下列判斷正確的是( )

①甲中含有FeCl3;②甲中不含F(xiàn)eCl3;③若向固體丙加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象,則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2,可能含有CuCl2;④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生,則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2,一定不含有CuCl2

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④

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【題目】在3個(gè)體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改變?nèi)萜鱅的反應(yīng)溫度,平衡時(shí)c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

容器

編號(hào)

溫度/K

起始物質(zhì)的量/mol

SO2

NO

NO2

S

0.5

0.6

0

0

T1

0.5

1

0.5

1

T2

0.5

0.2

1

1

A. 該反應(yīng)的ΔH<0

B. T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時(shí)達(dá)到平衡,總壓強(qiáng)之比小于1:2

D. T2<T1,達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%

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【題目】將一定量的銅粉加入到0.5 L 0.3 mol·L-1 Fe2(SO4)3和0.1 mol·L-1 H2SO4的混合溶液中,銅粉完全溶解后,得到溶液X。下列說(shuō)法正確的是 (  )

A. 溶液X中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為2∶1

B. 向溶液X中加入足量鐵粉,充分反應(yīng)后,鐵粉質(zhì)量減少11.2 g

C. 向溶液X中滴加KSCN溶液,未變紅色,則加入銅粉質(zhì)量為12.8 g

D. 向溶液X中加入0.18 L 5 mol·L-1 NaOH溶液可使溶液中的金屬離子完全沉淀

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