【題目】鈦合金材料已經(jīng)廣泛應(yīng)用于國防、航天、醫(yī)療等領(lǐng)域。已知常溫下鈦(Ti)與酸、堿均不反應(yīng)，高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦(主要成分為FeO·TiO2)提取金屬鈦的主要流程如圖所示。有關(guān)敘述錯誤的是（ ）

A.步驟Ⅰ、Ⅱ中的碳均作還原劑B.可用稀硫酸或稀鹽酸除去金屬鈦中的少量鎂

C.鈦元素位于元素周期表中第ⅡB族 D.步驟Ⅲ需在氬氣氛圍中進行，防止金屬被空氣氧化

【答案】C

【解析】

由流程可知，I中發(fā)生2FeO+CCO2↑ +2Fe，Ⅱ中發(fā)生高溫TiO2 + 2C+ 2Cl2TiCl4 + 2CO，Ⅲ中發(fā)生2Mg+ TiCl42MgCl2 + 2Ti，以此來解答。

A、步驟I、II中C的化合價均升高，所以C作還原劑，A不符合題意；

B、Ti與酸不反應(yīng)，Mg可溶于稀硫酸或稀鹽酸，B不符合題意；

C、鈦元素位于元周期表中第ⅣB族，C符合題意；

D、因為Ti高溫下能被空氣氧化，D不符合題意；

故答案為：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO、SO

B.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

C.c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

D.與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH、K＋、Cl－、SiO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚，可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體、汽車安全氣囊的藥劑等。氨基鈉(NaNH2)的熔點為210℃，沸點為400℃，在水溶液中易水解。實驗室制取疊氮化鈉的實驗步驟及實驗裝置如下：

①打開止水夾K1，關(guān)閉止水夾K2，加熱裝置D一段時間；

②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置D并關(guān)閉K1；

③向裝置A中b容器內(nèi)加入加熱介質(zhì)并加熱到210～220℃，打開止水夾K2，通入N2O；

④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇，減壓濃縮結(jié)晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。

回答下列問題：

(1)裝置B中盛放的藥品為____________。

(2)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為__________。

(3)步驟③中，為了使反應(yīng)受熱均勻，A裝置里a容器的加熱方式為__________；生成NaN3的化學(xué)方程式為__________；N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸銨的熔點為169.6℃)，則應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是_____________(填序號)。

(4)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是______________。

(5)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)：

①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。

②取50.00mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010mol/L(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應(yīng)方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，則試樣中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)乙醇(C2H5OH)是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體燃料，它可以由綠色植物的秸稈制取，1.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出1.367kJ熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____________。

(2)斷開1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：

化學(xué)鍵

H-H

O=O

O-H

E/kJ·mol-1

436

x

463

請回答下列問題：

①如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中ΔH＝__________(用含有a、b的關(guān)系式表示)。

②若圖示中表示反應(yīng)H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，則b＝_______kJ·mol－1，x＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國海軍航母建設(shè)正在有計劃、有步驟向前推進。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊，航母的甲板要耐高溫，航母的外殼要耐腐蝕。

（1）鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為_______________________.

（2）航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結(jié)構(gòu)如圖所示，其中C原子雜化方式為______雜化，在有機物中C原子間可以形成雙鍵，而硅烷中Si原子間難以形成雙鍵的原因是_____________.

（3）海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________（填元素符號）

②根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測ClO的空間構(gòu)型為___________形，寫出一個ClO的等電子體的化學(xué)符號___________.

（4）海底金屬軟泥是在洋海底蘊藏著大量的資源，含有硅、鐵、錳、鋅等。某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為________________，若晶胞底邊長為a nm，高為c nm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為________g·cm3(用含a、c和NA的式子表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來發(fā)現(xiàn)用鈰（Ce）的氧化物可高效制取H2，制備原理如圖所示，已知0＜δ＜2 ，下列說法不正確的是

A. 太陽能最終轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 B. T<1050℃時，CeO2-δ比CeO2穩(wěn)定

C. CeO2是水分解的催化劑 D. 兩步反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是

A. CS2為V形的極性分子B. ClO3-的立體構(gòu)型為平面三角形

C. NH3和BF3的立體構(gòu)型均為平面三角形D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬冶煉與處理中常涉及離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。

（1）實驗室常用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（2）鎂與碳在加強熱時可生成易水解的MgC2，其水解方程式為：________。

（3）我國古代勞動人民曾利用明礬溶液除去銅器表面的銅銹[Cu2(OH)2CO3]，請簡要解釋其原理：________。

（4）黃鐵礦(FeS2)煅燒時可以發(fā)生如下反應(yīng)：3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，當(dāng)有3mol SO2生成時，轉(zhuǎn)移________mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“清肺排毒湯”來源于中醫(yī)經(jīng)典方劑組合，對新冠肺炎病毒感染的輕型、普通型的治療具有良好的效果。其中的一味中藥黃芩的有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A.黃芩苷是芳香化合物，其分子式為C21H18O11

B.黃芩苷可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

C.黃芩苷分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種

D.1 mol黃芩苷與足量鈉反應(yīng)，所得H2的體積在標準狀況下為67.2 L

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