【題目】金屬冶煉與處理中常涉及離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)室常用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（2）鎂與碳在加強(qiáng)熱時(shí)可生成易水解的MgC2，其水解方程式為：________。

（3）我國(guó)古代勞動(dòng)人民曾利用明礬溶液除去銅器表面的銅銹[Cu2(OH)2CO3]，請(qǐng)簡(jiǎn)要解釋其原理：________。

（4）黃鐵礦(FeS2)煅燒時(shí)可以發(fā)生如下反應(yīng)：3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，當(dāng)有3mol SO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移________mol電子。

【答案】2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑ MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑ 明礬中的Al3+發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性，能溶解Cu2(OH)2CO3 16

【解析】

（1）乙醇中的羥基能與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH＋2Na=2CH3CH2ONa＋H2↑；

（2）水解的過(guò)程是與水電離產(chǎn)生的H＋或OH－結(jié)合的過(guò)程，因此MgC2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgC2＋2H2O=Mg(OH)2＋C2H2↑；

（3）明礬溶液中存在Al3＋的水解反應(yīng)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ ， 使得溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性，能溶解Cu2(OH)2CO3；

（4）由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，當(dāng)生成6個(gè)SO2分子時(shí)，轉(zhuǎn)移32個(gè)電子，因此當(dāng)有3mol SO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為16mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制480 mL 0.2 mol/L HCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)配制溶液時(shí)的步驟有：①計(jì)算 ②溶解 ③洗滌 ④(恢復(fù)室溫后)移液 ⑤定容 ⑥搖勻 ⑦稱量，正確的順序是___________。

A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①⑦②④③⑤⑥ C. ①⑦②④③⑥⑤

(2)配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有____________(填選項(xiàng)的字母)。

A. 燒杯 B. 500 mL容量瓶 C. 漏斗 D. 膠頭滴管 E. 玻璃棒

(3)從所配HCl溶液中取出10 mL溶液，與原溶液相比，還會(huì)發(fā)生變化的是_________。

A. 溶液中HCl的物質(zhì)的量 B. 溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度

C. 溶液中Cl-的數(shù)目 D. HCl的質(zhì)量

(4)在配制上述溶液的過(guò)程中，下列情況對(duì)HCl溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”)

①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容___________。

②容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水：___________。

③定容時(shí)，水未加到刻度___________。

(5)如果定容時(shí)加水超過(guò)容量瓶的刻度線，需要采取措施是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦合金材料已經(jīng)廣泛應(yīng)用于國(guó)防、航天、醫(yī)療等領(lǐng)域。已知常溫下鈦(Ti)與酸、堿均不反應(yīng)，高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦(主要成分為FeO·TiO2)提取金屬鈦的主要流程如圖所示。有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.步驟Ⅰ、Ⅱ中的碳均作還原劑B.可用稀硫酸或稀鹽酸除去金屬鈦中的少量鎂

C.鈦元素位于元素周期表中第ⅡB族 D.步驟Ⅲ需在氬氣氛圍中進(jìn)行，防止金屬被空氣氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)2CaO2(s) 2CaO(s) + O2(g) 在一密閉的容器中達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器的容積為原來(lái)的一半，重新平衡后，下列敘述正確的是

A. CaO2的量不變B. 平衡常數(shù)減小C. 氧氣濃度變小D. CaO的量減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)是無(wú)色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見(jiàn)光易分解，具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑，使用過(guò)氧乙酸消毒劑時(shí)通常先用水稀釋工業(yè)品過(guò)氧乙酸，然后用噴霧法對(duì)空氣與地面進(jìn)行消毒。

(1) 某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用密度為1.9g/mL， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的工業(yè)品過(guò)氧乙酸配制0.1mol/L過(guò)氧乙酸溶液250mL，該生用量筒量取工業(yè)品過(guò)氧乙酸體積_____mL，除量筒、玻璃棒、燒杯外還需要的其它儀器是_______________________

(2)該學(xué)生配制前設(shè)計(jì)了下列操作，其合理的操作順序是___________(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需體積的工業(yè)品過(guò)氧乙酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C.將已冷卻的工業(yè)品過(guò)氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，倒置并振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1- -2cm處

(3)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(選填“偏高” 、‘“偏低”或“無(wú)影響”)

a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水_________

b.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外_________

c.量取15%的工業(yè)品過(guò)氧乙酸時(shí)，仰視量筒_________

d.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)充幾滴水至刻度線________

(4)下列敘述正確的是__________________(填字母)

A.可用過(guò)濾的方法將過(guò)氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉

B.過(guò)氧乙酸包裝上應(yīng)貼的危險(xiǎn)警告標(biāo)簽應(yīng)如上圖所示

C.過(guò)氧乙酸應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細(xì)口瓶中

D.過(guò)氧乙酸是一種有機(jī)物，它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整個(gè)過(guò)程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項(xiàng)正確的是

A. a點(diǎn)時(shí)，已經(jīng)滴入NaOH溶液

B. b點(diǎn)所示的溶液中，只存在兩種分子

C. a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，c點(diǎn)水的電離程度最大

D. d點(diǎn)所示的溶液中，鈉元素與氯元素的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有以下物質(zhì)①石墨；②鈉；③酒精；④氨氣；⑤硫化氫；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩液態(tài)氯化氫。

(1)其中能導(dǎo)電的是_______；屬于非電解質(zhì)的是_________。

(2)等質(zhì)量④和⑤中氫原子的數(shù)目之比為_____；若④和⑤中所含氫原子數(shù)相等，則④和⑤的質(zhì)量之比為________。

(3)寫出⑥和⑧在水溶液中的離子反應(yīng)方程式____________________________。

(4)室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示。

①A室混合氣體所含分子總數(shù)約為______________（填數(shù)值）

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，則該混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的______倍。

③若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留的位置在______刻度處。

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2mol/L氫氧化鈉溶液中通入33.6L二氧化碳?xì)怏w充分反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)的成分是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有600 mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；

（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04 mol；

（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測(cè)正確的是

A. K+不一定存在 B. Ba2+、Mg2+不一定都存在

C. Cl-不一定存在 D. 混合溶液中CO32-的濃度為0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油的開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）

A.中子數(shù)為18的氯原子：Cl

B.H2O的電子式：

C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.N2的結(jié)構(gòu)式：N═N

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