由下列5種基團(tuán)中的2個(gè)不同基團(tuán)兩兩組合，形成的有機(jī)物中屬于電解質(zhì)的有 )
①—OH ②—CH3 ③—COOH ④ ⑤—CHO

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 

C

解析試題分析：由下列5種基團(tuán)中的2個(gè)不同基團(tuán)兩兩組合，形成的有機(jī)物中屬于電解質(zhì)的有羧酸和酚類，有CH3COOH、C6H5COOH、C6H5OH、OHC-COOH、HCOOH(HO-CHO)共5種，選C。
考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和電解質(zhì)的概念。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的電離方程式正確的是

A．H2CO32H＋＋CO32－ B．HClO＝H＋＋ClO－
C．NaHCO3Na＋＋HCO3－ D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．
B．用FeC13溶液腐蝕電路板：
C．向溶液中通入過(guò)量
D．用食醋除去水瓶中的水垢：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法及對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是

A．鐵溶于稀HNO3，溶液變黃色：3Fe + 8H+ + 2NO= 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
B．用惰性電極電解AlCl3溶液：Al3+ + 3Cl- + 3H2O Al(OH)3↓ + 3/2H2↑ + 3/2Cl2↑
C．用酚酞作指示劑,在Na2CO3溶液中滴入乙酸溶液：CO+ 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO2↑
D．在K2Cr2O7溶液中滴入NaOH溶液，溶液變?yōu)槌壬篊r2O(橙)+ H2O 2CrO(黃)+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－ 
B．水電離出的c(H＋) ＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－ 
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－ 
D．c(Fe3＋) ＝0．1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某工業(yè)廢水含有下列離子中的5種，K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等。甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察無(wú)紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是：(   )

A．溶液中難以確定Al3+的存在與否
B．原溶液中所含的離子為：Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－
C．步驟②中可以確定Fe2+、NO3－的存在，不能確定其它離子的存在
D．步驟③中的白色沉淀為2種鋇鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某強(qiáng)堿性溶液中，能大量共存的離子組是

A．K+、Na+、AlO2－、SO42－ B．K+、Na+、ClO－、S2－
C．Na+、K+、SO42－、HCO3－ D．Ca2+、K+、NO3－、I－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

現(xiàn)有E、F、G、M、N五種可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

陽(yáng)離子
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子
OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①E、F兩溶液呈堿性；G、M、N 溶液呈酸性。
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至過(guò)量，沉淀量先增加后減少但不消失。
③M溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。
下列說(shuō)法正確的是
A．N溶液與過(guò)量的F溶液反應(yīng)的離子方程式： Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．E溶液與N溶液混合發(fā)生反應(yīng)：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C．M溶液與F溶液混合產(chǎn)生的沉淀不能溶解于過(guò)量氨水中
D．將G溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的E溶液中，反應(yīng)的離子方程式為
2H++CO32-=CO2↑+H2O

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