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下列反應的離子方程式正確的是

A．
B．用FeC13溶液腐蝕電路板：
C．向溶液中通入過量
D．用食醋除去水瓶中的水垢：

C

解析試題分析：A項，電子得失不守恒，氫原子不守恒。B項，電荷不守恒。C項，正確。D項水垢的主要成分是碳酸鈣，不溶于水，不可拆。
考點：離子方程式正誤的判斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在水溶液中，因發(fā)生水解反應而不能大量共存的一組離子是

A．CO32-、OH－、Na＋、H＋ B．Al3＋、Na＋、AlO2-、Cl－
C．Ba2＋、HCO3-、K＋、SO42- D．S2－、H＋、SO42-、Cu2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（   ）

A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H+＋CO== CO2↑＋H2O 
B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：CH3COOH＋OH— —→CH3COO－＋H2O 
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O—→ 2C6H5OH＋CO 
D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO +2[Ag(NH3)2]+ + 2OH－CH3COO－+ NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中的各組離子，通入過量SO2氣體后仍能大量存在的是

A．Ba2+、Ca2+、Cl－B．OH－、CO32－、Na+
C．Ca2+、ClO－、Cl－D．H+、Fe3+、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：Fe2+結合S2-的能力大于結合OH-的能力，而Al3+則正好相反，I2的氧化性比S強。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是

A．Fe2S3和 Al(OH)3 B．Fe(OH)3和Al(OH)3
C．FeS、Al(OH)3和S D．Al2S3、FeS和S

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某澄清透明溶液中只可能含有：中的幾種，向該溶液中逐滴加人NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與NaOH的物質的量的關系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是

A．②⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．③⑤⑦ D．④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

描述或解釋下列現象的離子方程式，不正確的是（  ）

A．氫氧化鈉溶液中滴入紫色石蕊試液，再通入CO2，溶液有藍變紅：CO2＋2OH－＝＋H2O
B．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO
C．Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2與FeBr2物質的量之比4︰5：10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－
D．碳酸氫銨溶液中加足量澄清石灰水：＋＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

由下列5種基團中的2個不同基團兩兩組合，形成的有機物中屬于電解質的有 )
①—OH ②—CH3 ③—COOH ④ ⑤—CHO

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關離子的說法正確的是

A．H+、NO3－、Fe2+、Na+四種離子在溶液中能夠大量共存 
B．Cl2通入水中的離子方程式：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－ 
C．1mol Na2O2中含有2mol陽離子和1mol陰離子 
D．向某溶液中加入澄清石灰水變渾濁，再加入鹽酸，變澄清且有無色無味氣體產生，則原溶液中一定含有碳酸根離子 

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