14．下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是（　　）
①Na2O2  ②NaHCO3  ③Al（OH）3④FeCl2  ⑤Fe（OH）3．
A．只有①②③B．只有①②④⑤C．只有①②④D．全部

分析 ①Na2O2可以是金屬鈉在空氣中加熱得到的產(chǎn)物；
②碳酸鈉、水以及二氧化碳化合得到碳酸氫鈉；
③氧化鋁和水之間不會(huì)反應(yīng)得到Al（OH）3；
④鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
⑤氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵．

解答 解：①Na2O2可以是金屬鈉在空氣中加熱得到的產(chǎn)物，故正確；
②NaHCO3可以是碳酸鈉、水以及二氧化碳化合的產(chǎn)物，故正確；
③Al（OH）3不能通過(guò)化合反應(yīng)制得，故錯(cuò)誤；
④因鐵和氯化鐵生成氯化亞鐵：Fe+2FeCl3=3FeCl2，發(fā)生化合反應(yīng)，故正確；
⑤氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，發(fā)生化合反應(yīng)，4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）2，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)和氧氣反應(yīng)的生成物和反應(yīng)類型，要熟練掌握氧氣的性質(zhì)和化合反應(yīng)的定義相關(guān)知識(shí)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中鹽酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為1010：1
B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和
C．將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH小于3
D．該溶液中由水電離出的c（H+）水×c（OH-）水=1×10-14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將物質(zhì)的量之比為1：2 的甲烷和氯氣混合后，在強(qiáng)光的照射下充分反應(yīng)，生成物中物質(zhì)的量最大的是（　�。�
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl4D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．硫酸亞鐵在高溫下分解的方程式為：2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．若將反應(yīng)所得的氣體混合
物通入BaCl2溶液（已知SO3+H2O═H2SO4），將得到（　　）
A．BaSO3與BaSO4沉淀B．BaSO3沉淀
C．BaSO4沉淀D．無(wú)法得到沉淀物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A． 
2-甲基-2-氯丙烷		B． 
2-甲基-1-丙醇		C．
1，3，4-三甲苯		D．
 2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖所示為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，1mol此有機(jī)物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A．6molB．5molC．4molD．2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOHB．NaHSO4+NaOH；H2SO4+NaOH
C．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClD．BaCl2與Na2SO4；Ba（OH）2與CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．T℃時(shí)，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，且測(cè)得不同時(shí)間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知：物質(zhì)A、B、C均為氣態(tài)，D為固態(tài)，正反應(yīng)時(shí)吸熱反應(yīng)，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）容器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2A+B?3C+D
（2）前2 min，v（A）=0.4mol•（min•L）-1．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是D．
A．混合氣體的壓強(qiáng)不變
B．混合氣體的密度不變
C．消耗0.1mol的B同時(shí)生成0.1mol的D
D．B的物質(zhì)的量不變
（4）T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.69（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列措施能使A的轉(zhuǎn)化率增大的是C（填選項(xiàng)字母）．
A．只增加A的物質(zhì)的量 B．移走一部分D
C．升高反應(yīng)體系的溫度 D．把容器的體積縮小一倍
（6）T℃時(shí)，容積為1 L的密閉容器中，起始時(shí)充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此時(shí)v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是( )

A．NaClO(aq)中通入過(guò)量SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

B．FeC12在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

C．AlCl3(aq)中投入少量Na:Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑

D．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

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