下列裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是（  ）

D

試題分析：NO2能被氫氧化鈉溶液吸收，A不正確；銅和濃硫酸反應需要加熱，B不正確；堿石灰是固體干燥劑，應該放在干燥管，C不正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：

用電石漿可生產無水，某化工廠設計了以下工藝流程：

已知氯化鈣晶體的化學式是：是一種酸性氣體，且具有還原性。
（1）反應器中加入的酸應選用   ? 。
（2）脫色槽中應加入的物質X是 ? ；設備A的作用是 ?；設備B的名稱為  ④  ；設備C的作用是   ⑤ 。
（3）為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣通入吸收池，下列物質中最適合作為吸收劑的是 ⑥ 。
A．水B．濃硫酸C．石灰乳D．硝酸
（4）將設備B中產生的母液重新引入反應器的目的是 ⑦     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有如下幾種制備氣體的方案：
①用稀硝酸與鋅粉反應制氫氣；②用水與過氧化鈉固體反應制氧氣；③常溫下用鐵片和濃硫酸制備二氧化硫；④氧化鈣與濃氨水反應制氨氣。不宜采用的方案有(   )
A．①③B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究小組在實驗室中用銅粉(含鐵粉5%以上)制取膽礬(CuSO4·5H2O)并檢驗其純度，限選試劑：3 mol·L－1H2SO4溶液、濃硝酸、3%H2O2溶液、0.2 mol·L－1NaOH溶液、20% KSCN溶液、BaCl2溶液。有關物質溶解度如下表(單位g/100 g H2O)：
溫度/℃
0
20
40
60
80
100
CuSO4
14.3
20.7
28.5
40.0
55.0
75.4
Cu(NO3)2
81.8
124.8
163.1
181.8
207.8
247.3
 
(1)完成制取膽礬的實驗方案。
實驗步驟
預期現(xiàn)象
步驟1：除鐵。將銅粉置于燒杯中，__________________
_______________________
步驟2：溶解。將步驟1得到的銅粉置于燒杯中，
__________________________
_______________________
步驟3：結晶。將步驟2所得溶液蒸發(fā)濃縮至液面有晶膜出現(xiàn)，冷卻至室溫，過濾得粗產品
 
 
(2)完成步驟1后，檢驗銅粉中的鐵是否除盡的實驗操作是___________。
(3)若膽礬中含有少量Cu(NO3)2·3H2O，測定其中CuSO4·5H2O的含量，實驗步驟如下：稱量膽礬樣品的質量為m1，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反應后過濾，將濾渣烘干、冷卻，稱得其質量為m2。樣品中CuSO4·5H2O的質量分數(shù)為________(列出算式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

膽礬（CuSO4·5H2O）是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。

完成下列各題：
Ⅰ．（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，隨著銅粉的溶解可能觀察到的實驗現(xiàn)象    、    。
（2）制得的膽礬晶體（CuSO4·5H2O）中可能存在的雜質是       （寫化學式）。
（3）采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量時，步驟如下：
①取樣，稱量    ②加水溶解   ③加氯化鋇溶液生成沉淀  ④過濾（其余步驟省略）
在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是                   。
Ⅱ. 某研究性學習小組用ZRY-1型熱重分析儀對12.5克硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)進行熱重分析，隨溫度的升高，硫酸銅晶體依次發(fā)生下列反應。
a.CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O
b.CuSO4CuO＋SO3↑，2SO32SO2＋O2
c.4CuO2Cu 2 O＋O2↑
請回答下列問題：
（1）實驗過程中熱重分析儀測得殘留固體質量為3.8 g，試推斷該固體的組分是   (寫化學式)，其對應的物質的量之比是     。
（2）熱重分析儀加熱晶體至恒重后，將全部氣體導出，通入氫氧化鋇溶液充分反應，所得沉淀經過濾、洗滌、干燥，質量為       g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，不能用排空氣法，只能用排水法收集的是
A．NOB．H2C．NH3D．CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸、鹽酸和硝酸并稱為工業(yè)上的“三大酸”，實驗室中也常用三大酸制取某些氣體，制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略加熱裝置、夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的部分物質完成相關實驗。

序號
a中的物質
b中的物質
c中收集的氣體
d中的物質
甲
濃硫酸
Na2SO3
①
②
乙
濃硝酸
Cu
③
NaOH
丙
濃鹽酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
按要求回答下列問題：
（1）表格中①②③三種物質分別是__________、__________、________（填化學式）。
（2）實驗乙中生成氣體③的離子反應方程式為________________________；某同學認為將濃硝酸改為稀硝酸，即可以利用本套裝置制取NO氣體，該同學的設計________（填“正確”或“不正確”）。
（3）已知實驗丙中生成氯氣的化學方程式為4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O，在該反應中每生成22.4L（標準狀況下）氯氣，被氧化HCl的物質的量為__________，轉移電子的物質的量為________；d裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_________________。實驗室還可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，完成并配平該反應的離子方程式：
____ MnO4－+ ____ H+ + ____ Cl－ ____ Mn2+ + ____ Cl2↑+ ____  _________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，從下圖中選擇合適的的裝置并連接。合理的是
A．a-a′→d-d′→eB．b-b′→d-d′→g
C．c-c′→d-d′→gD．d-d′→c-c′→f

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
 
CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如下圖）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出制備丙烯的化學方程式：             。
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是      ，裝置中b的作用是             ，c中盛裝的試劑是         。
（3）制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是    （填序號）
①飽和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水；④無水CuSO4；⑤品紅溶液
（4）正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，
1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：

試劑1為      ，操作2為    ，操作3為    。

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