下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

B．室溫下，將0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）測(cè)得混合溶液的pH=5，則混合溶液中由水電離出的c(H+) =1×10-5 mol/L

C．純碳新材料“碳納米泡沫”，每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子，直徑約6到9nm，在低于-183℃時(shí)，泡沫具有永久磁性，“碳納米泡沫”與石墨互為同位素

D．已知 Ag2CrO4的Ksp為1.12×10－12，則將等體積的1×10－4 mol·L－1的AgNO3溶液和

1×10－4 mol·L－1　K2Cr04溶液混合，不會(huì)有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)欲從溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，其流程如下，試回答下列問(wèn)題。

(1)①中加入NaOH溶液后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________。

(2)操作Ⅰ為_(kāi)_______，操作Ⅱ?yàn)開(kāi)_______。

(3)②中通入CO2后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________ _____________________________________________________________________________________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是________(填選項(xiàng)字母)。

a．升高溫度　　　　　                   b．增大水蒸氣濃度

c．加入催化劑                           d．降低壓強(qiáng)

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________________ __________________________________________________。

(3)圖1表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖2坐標(biāo)系中，畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線(xiàn)示意圖。

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào))________。簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是(　　)

A．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板

B．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃

C．過(guò)氧化鈉只有氧化性，用過(guò)氧化鈉為潛水艇艙提供氧氣

D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


堿式碳酸鋁鎂

[ MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。

(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和____________。

(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為_(kāi)_______。

(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱(chēng)取3.390 g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO2 0.560 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在270 ℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水，600 ℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－)n(CO)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


汽車(chē)尾氣中NOx的消除及無(wú)害化處理引起社會(huì)廣泛關(guān)注。

（1）某興趣小組查閱文獻(xiàn)獲得如下信息：

N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)       △H= + 180.5 kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)    △H= - 483.6 kJ/mol

則反應(yīng)2H2(g)+ 2NO(g) = 2H2O(g) + N2(g)   △H=________。

（2）該小組利用電解原理設(shè)計(jì)了如圖1裝置進(jìn)行H2還原NO的實(shí)驗(yàn)[高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極]。鈀電極A為_(kāi)___極，電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。

（3）污染物NO、NO2也可以用燒堿溶液吸收，生成物中無(wú)氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。只有NO2也能與NaOH溶液反應(yīng)，生成NaNO2 和NaNO3 。現(xiàn)用某燒堿溶液完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的混合氣體，若所得溶液中c(NO3－)： c(NO2－) = 1：9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n：m =_______________ 。

（4）下列有關(guān)含氮元素溶液的說(shuō)法正確的是______________

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，

c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＞ c[(NH4)2SO4]＞c[(NH4)2CO3]

B．常溫下，等體積的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO2溶液混合，所得溶液中

c(Na+)＞c(NO2—)＞c(OH—)＞c(H+)

C．某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四種離子，其離子濃度c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)，則溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)＞c(Cl—) 

D．將NH4Cl溶液蒸干制備N(xiāo)H4Cl固體

E．施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效

F．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

（5） NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性、原因是

                                      （用離子方程式表示）。向該溶液滴加氨水至溶液b L時(shí)呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將       （填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所得溶液中氨水的濃度為         mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol·L-1）

（6）在恒容密閉容器中，氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)：

NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)。

① 可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是        。

      A．2v(NH3)=v(CO2)                  B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

      C．密閉容器中混合氣體的密度不變    D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

② 取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量是          (填“增大”，“減小”或“不變”），平衡常數(shù)_________(填“增大”，“減小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ／mol，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


容器中如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 （    ）

A．X2為0.2mol/L    B．Y2為0.4mol/L     C． Z為0.3mol/L    D． Z為0.4mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)：10AgF＋5Cl2＋5H2O===9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2

下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是(　　)

A．該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為95

B．當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原氯氣物質(zhì)的量為 mol

C．每產(chǎn)生1 mol O2時(shí)，被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2 mol

D．參加反應(yīng)的水有被氧化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案