Question

汽車尾氣中NOx的消除及無害化處理引起社會廣泛關(guān)注。

（1）某興趣小組查閱文獻獲得如下信息：

N₂(g)+ O₂(g)= 2NO(g)       △H= + 180.5 kJ/mol

2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)    △H= - 483.6 kJ/mol

則反應2H₂(g)+ 2NO(g) = 2H₂O(g) + N₂(g)   △H=________。

（2）該小組利用電解原理設計了如圖1裝置進行H₂還原NO的實驗[高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極]。鈀電極A為____極，電極反應式為_______________。

（3）污染物NO、NO₂也可以用燒堿溶液吸收，生成物中無氣體，該反應的離子方程式為______________________________________________。只有NO₂也能與NaOH溶液反應，生成NaNO₂ 和NaNO₃ �，F(xiàn)用某燒堿溶液完全吸收n mol NO₂和m mol NO組成的混合氣體，若所得溶液中c(NO₃^－)： c(NO₂^－) = 1：9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n：m =_______________ 。

（4）下列有關(guān)含氮元素溶液的說法正確的是______________

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，

c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂] ＞ c[(NH₄)₂SO₄]＞c[(NH₄)₂CO₃]

B．常溫下，等體積的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO₂溶液混合，所得溶液中

c(Na⁺)＞c(NO₂^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

C．某溶液中只存在OH^—、H⁺、Cl^—、NH₄⁺四種離子，其離子濃度c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)，則溶液中c(NH₃·H₂O) + c(NH₄⁺)＞c(Cl^—) 

D．將NH₄Cl溶液蒸干制備NH₄Cl固體

E．施肥時，草木灰(有效成分為K₂CO₃)不能與NH₄Cl混合使用，是因為K₂CO₃與NH₄Cl反應生成氨氣會降低肥效

F．反應NH₃(g)+HCl(g)=== NH₄Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H<0

（5） NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃時，將a mol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性、原因是

                                      （用離子方程式表示）。向該溶液滴加氨水至溶液b L時呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將       （填“正向”“不”或“逆向”）移動，所得溶液中氨水的濃度為         mol·L^-1。（NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2×10^-5mol·L^-1）

（6）在恒容密閉容器中，氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應：

NH₂COONH₄（s）2NH₃(g)+CO₂(g)。

① 可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是        。

      A．2v(NH₃)=v(CO₂)                  B．密閉容器中總壓強不變

      C．密閉容器中混合氣體的密度不變    D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

② 取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量是          (填“增大”，“減小”或“不變”），平衡常數(shù)_________(填“增大”，“減小”或“不變”）。

Answer 1

（1）－664.1 kJ/mol （2）陰極（2分）； 2NO + 4H⁺ + 4e^—= N₂ ↑ + 2H₂O （3）； 3：2  ；CEF；NH＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋　逆向　；BC；增大；不變。