6．由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲為非電解質(zhì)．
根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ASiBO2丁H2SiO3．
（2）元素A在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，寫出甲的一種用 途玻璃、光導(dǎo)纖維等．
（3）寫出下列變化的方程式：
A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．
乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

分析 C為密度最小的氣體，則C是H2；A單質(zhì)能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，則A為Si或Al，由于甲為非電解質(zhì)，則甲不可能是Al2O3，只能是SiO2；故A為Si、B為O2、乙是Na2SiO3；乙溶液中通CO2生成丁，丁為H2SiO3，丁失去丙生成甲，丙為H2O，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：C為密度最小的氣體，則C是H2；A單質(zhì)能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，則A為Si或Al，由于甲為非電解質(zhì)，則甲不可能是Al2O3，只能是SiO2；故A為Si、B為O2、乙是Na2SiO3；乙溶液中通CO2生成丁，丁為H2SiO3，丁失去丙生成甲，丙為H2O，
（1）根據(jù)分析可知，A為Si，B為O2，H2SiO3，
故答案為：Si； O2； H2SiO3；
（2）元素A為Si，原子序數(shù)為14，位于周期表中第三周期第ⅣA族；甲為二氧化硅，二氧化硅是制取玻璃、光導(dǎo)纖維等的原料，
故答案為：第三周期第ⅣA族； 玻璃、光導(dǎo)纖維等；
（3）①A為Si，Si與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，
故答案為：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；
②乙為硅酸鈉，硅酸鈉溶液與過量CO2反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，
故答案為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

點評 本題以元素推斷為基礎(chǔ)考查硅及其化合物的性質(zhì)等知識，題目難度中等，“C為密度最小的氣體，甲為非電解質(zhì)”為解答突破口，注意熟練掌握常見元素及其化合物性質(zhì)，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．0.2mol單質(zhì)A2和0.3mol單質(zhì)B2恰好完全反應(yīng)，生成0.2mol氣體C，則C的化學(xué)式為（　　）
A．A3BB．A3B2C．AB3D．A2B3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．室溫下，HA、H2B兩種酸溶液的濃度都是0.1mol•L-1，pH依次為1.5和2.0，則下列結(jié)論正確的是（　　）
A．H2B的酸性比HA的強(qiáng)
B．當(dāng)NaA、NaHB、Na2B的溶液濃度都是0.1mol•L-1時，Na2B溶液pH最大
C．HA和H2B不一定是弱酸
D．溶液中B2-、HB-、A-均能和強(qiáng)酸反應(yīng)，也能和強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．以下說法正確的是（　�。�
A．石英玻璃是以純堿、石灰石和二氧化硅為原料制成的
B．氮的固定是指將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒?/td>
C．綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
D．納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某有機(jī)物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂為多．該化合物具有如下性質(zhì)：
①在25℃時，電離常數(shù)K1=3.99×10-4，K2=5.5×10-6
②A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$有香味的產(chǎn)物
③1molA$\stackrel{足量的Na}{→}$慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
④A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)
試回答：
（1）根據(jù)以上信息，對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是BC（多選扣分）
A．肯定有碳碳雙鍵           B．有兩個羧基
C．肯定有羥基               D．有-COOR官能團(tuán)
（2）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式（不含-CH3）為HOOCCHOHCH2COOH或HOOCCH（CH2OH）COOH
（3）A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物和溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）A的一個同類別的同分異構(gòu)體是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．由苯乙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到一系列有機(jī)物，已知A和E互為同分異構(gòu)體．流程如下：

（1）①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，B中所含有的官能團(tuán)的名稱為羥基．
（2）F的結(jié)構(gòu)簡式；H的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②2+O2$→_{△}^{Ag}$2+2H2O ③+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（4）A的核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1：2：2：2：2．
（5）請寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式．（任寫一種）
①可與FeCL3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
②苯環(huán)上有三個取代基
③苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．根據(jù)反應(yīng)式：（1）Br2+2I-=2Br-+I2     （2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可判斷離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
A．Cl2、Br2、I2B．Br2、Cl2、I2C．I2、Cl2、Br2D．I2、Br2、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．某�；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2哪個氧化性更強(qiáng)？
（2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致．
（3）設(shè)計實驗并驗證
丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點是正確的．供選用的試劑：a、酚酞試液  b、CCl4   c、無水酒精   d、KSCN溶液．
請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到得現(xiàn)象．
選用試劑（填序號）實驗現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）結(jié)論
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）實驗后的思考
①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是Fe2+．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．以苯為原料合成高分子化合物E的路線如下：

已知有機(jī)物的化和性質(zhì)主要由官能團(tuán)決定，
請回答下列問題：
（1）C中所含有的官能團(tuán)名稱為羧基．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．

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