17．室溫下，HA、H2B兩種酸溶液的濃度都是0.1mol•L-1，pH依次為1.5和2.0，則下列結(jié)論正確的是（　　）
A．H2B的酸性比HA的強(qiáng)
B．當(dāng)NaA、NaHB、Na2B的溶液濃度都是0.1mol•L-1時(shí)，Na2B溶液pH最大
C．HA和H2B不一定是弱酸
D．溶液中B2-、HB-、A-均能和強(qiáng)酸反應(yīng)，也能和強(qiáng)堿反應(yīng)

分析 A．部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，相同條件下，若酸的電離程度越大則酸的酸性越強(qiáng)，溶液的pH越小，其酸根離子的水解能力越�。�
B．相同條件下，酸的電離程度越大，其酸性越強(qiáng)，則酸根離子的水解能力越小，同濃度的鈉鹽溶液，其pH越�。�
C．如果二者都是強(qiáng)酸，則HA溶液的pH為1，H2B的pH小于1；
D．B2-、A-不能和強(qiáng)堿反應(yīng)．

解答 解：HA、H2B為兩種濃度均為0.1mol/L的酸溶液，常溫下，如果二者都是強(qiáng)酸，則HA溶液的pH為1，H2B的pH小于1，實(shí)際上測(cè)得pH分別為1.5和1.8，說(shuō)明這兩種酸都部分電離，均為弱酸．
A．根據(jù)溶液的pH知，HA的電離程度大于H2B，所以HA的酸性大于H2B，故A錯(cuò)誤；
B．二元弱酸的第一步電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離，所以相同條件下H2B的酸性大于HB-，故酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：HA＞H2B＞HB-，則離子的水解能力大小順序是B2-＞HB-＞A-，酸根離子的水解能力越大，相同濃度的鈉鹽其pH越大，所以Na2B的pH最大，故B正確；
C．如果二者都是強(qiáng)酸，則HA溶液的pH為1，H2B的pH小于1，實(shí)際上測(cè)得pH分別為1.5和1.8，說(shuō)明這兩種酸都部分電離，為弱酸，故C錯(cuò)誤；
D．溶液中B2-、HB-、A-均為弱酸根，故均能和強(qiáng)酸反應(yīng)，但B2-、A-不能和強(qiáng)堿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確相同條件下不同弱電解質(zhì)，根據(jù)弱酸電離程度與酸性強(qiáng)弱、溶液的pH、酸根離子水解能力的關(guān)系來(lái)分析解答，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．化學(xué)需氧量（COD）是水體質(zhì)量的控制項(xiàng)目之一，COD是指用強(qiáng)氧化劑（我國(guó)采用K2Cr2O7處理一定量水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量，并換算成以氧氣為氧化劑時(shí)，1L水樣所消耗O2的質(zhì)量（mg?L-1）．現(xiàn)取某池塘中的水樣20.00mL，加入10.00mL 0.04000mol/L K2Cr2O7溶液，并加入適量酸和催化劑，加熱反應(yīng)2h．在指示劑作用下，需用0.1000mol/L Fe（NH4）2（SO4）2溶液12.00mL滴定剩余的K2Cr2O7，此時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．求該池塘水樣的COD為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）在焊接銅漆包線的線頭時(shí)，常先把線頭放在火上燒一下，以除去漆層，并立即在酒精中蘸一下，再焊接．為什么要用酒精處理后再焊接，試用化學(xué)方程式來(lái)說(shuō)明：CuO+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．
（2）現(xiàn)用硝酸銀溶液和氨水配制銀氨溶液，請(qǐng)簡(jiǎn)述配制過(guò)程：在潔凈試管中加入1mL2%的AgNO3溶液，邊振蕩邊逐滴滴入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀剛好溶解為止，制得銀氨溶液．
寫出乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
做過(guò)銀鏡實(shí)驗(yàn)的試管，可以用下列A試劑進(jìn)行清洗（填序號(hào)）．
A．稀硝酸　 B．稀鹽酸　 C．稀硫酸　　 D．硫酸銅溶液
（3）香草醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、；
屬于芳香酯的同分異構(gòu)體有6種．其中某些酯與NaOH作用消耗等物質(zhì)的量的NaOH，寫出符合該條件的一種酯在堿性條件下水解的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在生活中有廣泛的應(yīng)用，但鋁制品不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放腌制食品
B．世博停車場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中的CO和NOX反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)
C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
D．高容量的儲(chǔ)氫材料研究是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問(wèn)題之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖1裝置（鐵架臺(tái)等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物．

（1）組裝好儀器后必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2懸濁液的注意事項(xiàng)是在過(guò)量NaOH溶液中滴加數(shù)滴CuSO4溶液．
（2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是在燒杯中加入熱水（對(duì)燒杯加熱）；若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是c（填寫編號(hào)）；
a．取下小試管  b．移去酒精燈   c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下 d．以上都可以
（3）如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應(yīng)后停止加熱．取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COOH+2H2O．
（4）為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
①M(fèi)能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子的方法是取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則說(shuō)明有Fe2+； 能得出的結(jié)論是d（填寫編號(hào)）．
a．一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，無(wú)0價(jià)鐵  b．一定有+3價(jià)，0價(jià)和+2價(jià)鐵至少有一種
c．一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，無(wú)+2價(jià)鐵  d．一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵
（5）若M的成份可表達(dá)為FeXOY，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成．稱取a g M樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如圖2：
①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是c（填寫編號(hào)）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g，則FeXOY中$\frac{x}{y}$=$\frac{2（a-b）}{7b}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向漂白液中通入少量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═${CO}_{3}^{2-}$+2HClO
B．常溫時(shí)偏鋁酸鈉溶液pH＞7：${AlO}_{2}^{-}$+2H2O═Al（OH）3↓+OH-
C．等物質(zhì)的量濃度的FeI2溶液與溴水等體積混合：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
D．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好至沉淀完全：H++${SO}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．醛在一定條件下可以兩分子加成：

加成產(chǎn)物不穩(wěn)定，受熱即脫水而生成不飽和醛：

鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液中加熱可生成不飽和化合物：
CH3CH2CH2Cl+NaOH$\stackrel{醇溶液}{→}$CH3CH=CH2+HCl
已知物質(zhì)B是一種可作為藥物的芳香族化合物，請(qǐng)根據(jù)如圖（所有無(wú)機(jī)產(chǎn)物已略去）中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：

（1）寫出B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
B：  F：
（2）圖中涉及的有機(jī)反應(yīng)類型有以下的（填寫序號(hào)）①②③④⑤⑦
①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③氧化反應(yīng)  ④還原反應(yīng)
⑤消去反應(yīng)  ⑥聚合反應(yīng)  ⑦酯化反應(yīng)  ⑧水解反應(yīng)
（3）寫出G與D反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式
（4）F若與H2發(fā)生加反應(yīng)，1mol F最多消耗的H2的物質(zhì)的量為5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲為非電解質(zhì)．
根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ASiBO2丁H2SiO3．
（2）元素A在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，寫出甲的一種用 途玻璃、光導(dǎo)纖維等．
（3）寫出下列變化的方程式：
A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．
乙與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．含有元素硒（Se）的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場(chǎng)．已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期．下列關(guān)于硒的敘述不正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)是34B．最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3
C．金屬性比較強(qiáng)D．氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Se

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