14．某無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（　�。�
 操作現(xiàn)象結(jié)論
A滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生原溶液中有CO32-
B滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有Ag+或SO42-
C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行灼燒火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+
D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氣體為二氧化碳或二氧化硫；
B．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇、碳酸鋇等；
C．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃；
D．滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨．

解答 解：A．氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A錯(cuò)誤；
B．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇、碳酸鋇等，則原溶液中有Ag+或SO42-，但二者不同時(shí)存在，故B正確；
C．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，則火焰呈黃色，可知原溶液中有Na+、不能確定是否含K+，故C錯(cuò)誤；
D．滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，則原溶液中可能含NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的方法、試劑和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意檢驗(yàn)離子時(shí)排除干擾離子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g） $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．回答下列問題：
（1）寫出平衡常數(shù)K的表達(dá)式$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$，如果降低溫度，該反應(yīng)K值增大，化學(xué)反應(yīng)速率減小，N2的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：
①10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率：0.005mol/（L．min）．
②在10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是B
A．加了催化劑       B．縮小容器體積
C．降低溫度          D．增加NH3物質(zhì)的量
③第1次達(dá)到平衡的時(shí)間為：10min，第2次達(dá)到平衡的時(shí)間為：20min；
④在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因C
A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．分離了部分NH3
達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2等于K1，
（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　　）
A．進(jìn)行蒸餾操作時(shí)冷凝管進(jìn)水的方向是上進(jìn)下出
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的說法中，不正確的是（　�。�
A．研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，常用到觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較、模型、假設(shè)等方法
B．研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序的第二步是觀察物質(zhì)的外觀
C．可以用分類的方法預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)
D．觀察是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對(duì)象的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是（　�。�
A．當(dāng)溫度一定時(shí)，不同的起始條件下可逆反應(yīng)建立平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率一定是定值
B．依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行
C．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度
D．FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向其中滴加少量KCl溶液，則溶液顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2 氣體 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．氧化鈉和鹽酸    O2-+2H+═H2O
C．澄清石灰水和稀鹽酸  OH-+H+═H2O
D．銅和稀硫酸 Cu+2 H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，萃取劑的密度不一定比水大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．室溫下將a mL三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
組別c（一元酸）c（NaOH）/mol•L-1混合溶液的pH
甲c（HX）=0.1mol•L-10.1pH=x
乙c（HY）=0.1mol•L-10.1pH=7
丙c（HZ）=0.1mol•L-10.1pH=9
（1）上述這三種酸中一定屬于強(qiáng)酸的是HY，丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HZ+OH-═H2O+Z-，所得溶液中由水電離出的c（OH-）=mol•L-1．
（2）部分實(shí)驗(yàn)反應(yīng)過程中的pH變化曲線如圖：

①表示乙組實(shí)驗(yàn)的pH變化曲線是圖1（填“圖1”或“圖2”）
②以上兩圖中表示溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是BE．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，所得溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L
②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L
③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d的大小關(guān)系是b＞a=d＞c．
（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖3中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1 ＜m2（填“＜”、“=”、“＞”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在$\frac{C{u}_{2}O}{ZnO}$做催化劑的條件下，將1molCO（g）和2molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中合成CH3OH（g），反應(yīng)過程中，CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）與時(shí)間（t）及溫度的關(guān)系如圖所示：
根據(jù)題意回答下列問題：
①在300℃時(shí)，平衡常數(shù)K=100；
②在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.25mol•L-1•S-1．
③若其它條件不變，對(duì)處于Z點(diǎn)的體系，將體積壓縮至原來的$\frac{1}{2}$，達(dá)到新的平衡后，下列有關(guān)該體系的說法正確的是bc．
a．氫氣的濃度與原平衡比減少 b．正、逆反應(yīng)速率都加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)$\frac{n（CO）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大．

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