2．下列有關(guān)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，常用到觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較、模型、假設(shè)等方法
B．研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序的第二步是觀察物質(zhì)的外觀
C．可以用分類的方法預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)
D．觀察是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對(duì)象的方法

分析 A．化學(xué)研究的基本方法有：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法，除此之外，建立假說(shuō)和化學(xué)模型在研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)時(shí)也起著重要的作用；
B．研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序?yàn)椋河^察物質(zhì)的外觀性質(zhì)、預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)和觀察、解釋和結(jié)論；
C．不同物質(zhì)類別的物質(zhì)，具有的通性不同，依據(jù)物質(zhì)通性預(yù)測(cè)物質(zhì)具有的性質(zhì)；
D．觀察法的含義：即仔細(xì)觀看客觀事物或現(xiàn)象．是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對(duì)象的方法．

解答 解：A．觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較、模型、假設(shè)等方法是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，故A正確；
B．探究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)、預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)和觀察、解釋和結(jié)論，研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序的第一步是觀察物質(zhì)的外觀，故B錯(cuò)誤；
C．相同類別的物質(zhì)的性質(zhì)相似，可用分類的方法預(yù)測(cè)，故C正確；
D．觀察法的含義：即仔細(xì)觀看客觀事物或現(xiàn)象．是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對(duì)象的方法．故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)研究的基本方法和作用，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．離子方程式可以表示同一類型的離子反應(yīng)，寫出滿足下面的離子方程式的化學(xué)方程式：
（要求寫出兩個(gè)滿足條件的化學(xué)方程式）
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)“操作”、“現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選  項(xiàng)操    作現(xiàn)    象結(jié)   論
A向無(wú)水乙醇中滴入酸性KMnO4溶液，充分振蕩紫紅色褪去乙醇有氧化性
B向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42-
C向某無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鉬酸鈉晶體（ Na2MoO4•2H2O）是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖1所示：

（1）NaClO的電子式是．
（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙燒．
（3）途徑I堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
（4）途徑Ⅱ氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
（5）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2：
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為1：1．
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)使鐵鈍化．
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．Cu（NO3）2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；實(shí)驗(yàn)室在配制 AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，回答下列問(wèn)題．

（1）儀器A的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒；碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱．
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，其原因是銅棒易導(dǎo)致熱量的散失．
（3）若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的△H的絕對(duì)值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是acd
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差              
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定鹽酸初始溫度后，直接測(cè)定氫氧化鈉溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（　�。�
 操作現(xiàn)象結(jié)論
A滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生原溶液中有CO32-
B滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有Ag+或SO42-
C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行灼燒火焰呈黃色原溶液中有Na+、無(wú)K+
D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．氯氣可用于自來(lái)水消毒
B．40%的甲醛水溶液可用作防腐劑，浸制生物標(biāo)本
C．工業(yè)酒精可用于釀造飲用酒
D．食鹽中添加碘酸鉀（KIO3）加工碘鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．2-丁烯是一種重要的有機(jī)化工原料．回答下列問(wèn)題：
（1）己知2一丁烯有順、反兩種同分異構(gòu)體，可表示為順-C4H8、順-C4H8．一定條件下，它們分別發(fā)生加成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

相同條件下，兩種氣體之間存在如下轉(zhuǎn)化：

該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：△H=-6.2kJ/mol．下列敘述中能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是a （填序號(hào)）
a．順-C4H8的含量保待不變
b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
c．混合氣體中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
達(dá)到平衡后，若要進(jìn)一步提高體系中反C4H8的含量，可采取的措施是降溫．
（2）2-丁烯與氫氣反應(yīng)時(shí)，一般用鎳作催化劑，鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高科技產(chǎn)業(yè)的重要原料．
①羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：
Ⅰ．Ni（S）+4CO（g）$\stackrel{50℃}{?}$Ni（CO）4（g）△H＜0；
Ⅱ．Ni（CO）4（g）$\stackrel{230℃}{?}$Ni（S）+4CO（g），
則圖1中能反映出羰基法提純粗鎳過(guò)程中能量變化的是a．

②在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni（CO）4，粗鎳（純度98.5%，所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．Ni（CO）4在0～10min的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
③若反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)b（填序號(hào)）
a．平衡常數(shù)K增大    b．CO的濃度減小    c．v正[Ni（CO）4]增大
④設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案用羰基法提純粗鎳，將粗鎳粉末裝入玻璃管一端，抽真空后充入CO并封管，控制溫度在50℃，一段時(shí)間后在玻璃管的另一端加熱至230℃，即可在該端獲得純凈的鎳．

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