選項 | 現(xiàn)象或事實 | 解釋 |
A | 開啟啤酒瓶后會大量冒泡 | 壓強減小,氣體的溶解平衡向壓強增大方向移動 |
B | 廢舊電池要集中回收處理 | 廢舊電池中含有重金屬離子,隨意丟棄會污染環(huán)境 |
C | 熱堿水清除炊具上殘留的油污 | Na2C03和油污可直接發(fā)生反應(yīng) |
D | 工業(yè)上常用電解法冶煉Na、Mg | 電解池陰極有強還原性 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.存在平衡H2CO3?H2O+CO2,打開瓶蓋時壓強減小,有大量冒泡產(chǎn)生,說明有二氧化碳生成;
B.重金屬能污染環(huán)境和水資源;
C.堿能促進油脂水解,且升高溫度促進含有弱離子的鹽水解;
D.工業(yè)上常用電解法冶煉Na、Mg,陰極上金屬陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng).
解答 解:A.存在平衡H2CO3?H2O+CO2,打開瓶蓋時,壓強減小,有大量冒泡產(chǎn)生,說明有二氧化碳生成,
平衡向右移動,故A正確;
B.廢舊電池中含有重金屬,如果隨意丟棄會造成土壤、水資源污染,所以廢舊電池要集中處理,故B正確;
C.堿能促進油脂水解,碳酸鈉是強堿弱酸鹽,碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性,導(dǎo)致油脂水解,升高溫度促進碳酸鈉水解,溶液堿性增強,從而促進油脂水解,故C錯誤;
D.工業(yè)上常用電解法冶煉Na、Mg,陰極上金屬陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電解池陰極有強還原性將金屬陽離子還原得到金屬單質(zhì),故D正確;
故選C.
點評 本題考查較綜合,涉及電解原理、鹽類水解、環(huán)境污染、化學(xué)平衡移動原理等知識點,為高頻考點,明確化學(xué)反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,易錯選項是D.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若將乙池電解液換成 AgNO3 溶液,則可以實現(xiàn)在石墨棒上鍍銀 | |
B. | 甲池通入 CH3OH 的電極反應(yīng)式為 CH3OH+6e-+2H2O═CO32-+8H+ | |
C. | 反應(yīng)一段時間后,向乙池中加入一定量 Cu(OH)2 固體,能使 CuSO4溶液恢復(fù)到 原濃度 | |
D. | 甲池中消耗 224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時丙池中理論上產(chǎn)生 1.16g 固體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 兩種氣體的分子個數(shù)之比為17:16 | |
B. | 同溫同壓下,兩種氣體的體積之比為17:16 | |
C. | 兩種氣體的氫原子個數(shù)之比為17:12 | |
D. | 同溫同壓下,兩種氣體的密度之比為17:16 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
實驗?zāi)康?/TD> | 實驗方案 | 所選玻璃儀器 | |
A | 除去KNO3中少量NaCl | 將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過濾 | 酒精燈、燒杯、玻璃棒 |
B | 證明HClO和CH3COOH的酸性強弱 | 同溫下用pH試紙測定濃度為0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH | 玻璃棒、玻璃片 |
C | 檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性 | 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱 | 試管、燒杯、酒精燈、滴管 |
D | 配制1L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似為1g/mL) | 將25g CuSO4•5H2O溶解在975水中 | 燒杯、量筒、玻璃棒 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 3-戊醇發(fā)生消去反應(yīng)時可得2種不同的烯烴 | |
B. | 聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得 | |
C. | 醇在Cu/△條件下都能氧化成醛 | |
D. | 在酸性條件下水解產(chǎn)物是和C2H5OH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 糧食釀醋 | B. | 鐵片鍍鋅 | C. | 鹽酸除鐵銹 | D. | 鋁制品鈍化 |
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